Question

【題目】水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。

(1)電解水的實驗可以證明水的組成，該反應的化學方程式為_____。 電解水時，相同條件下，如果負極產生 15mL 氣體，理論上在正極應產生_____mL 氣體。

(2)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，

具體措施有：①加入氫氧化鈣；②加入氧化鈣；③加入水；④蒸發水；⑤升高溫度；⑥降低 溫度。以上方法中，能達到目的的是_____(選填數字序號)。

(3)向裝有等量水的 A、B、C 燒杯中分別加入 10g、25g、25g NaNO3 固體，充分溶解后， 現象如圖一所示。

①燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_____(填字母序號)；

②圖二中能表示 NaNO3 溶解度曲線的是_____(選填“甲”或“乙”)；

③由圖二分析，若分別將 100g 甲、乙的飽和溶液從 t2℃降溫到 t1℃，對所得溶液的敘 述正確的是_____(填序號)。

A．甲、乙都是飽和溶液 B．溶液質量：甲＜乙

C．所含溶劑質量：甲＜乙 D．溶質質量分數：甲=乙

④若用溶質質量分數為 20%的 NaNO3 溶液和蒸餾水來配制 100g 溶質質量分數為 8%的NaNO3 溶液，則所需 20%的 NaNO3 溶液與蒸餾水的質量比為_____。

Answer 1

【答案】 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 7.5 ①②④⑤ B 甲 BC 2:3

【解析】本題考查了水的電解實驗，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，固體溶解度曲線應用，溶液的稀釋的計算等。

(1) 水電解生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑； 電解水時，相同條件下，負極產生的氫氣和正極產生氧氣的體積比為2：1，如果負極產生 15mL 氣體，理論上在正極應產生7.5mL 氣體；

(2)向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采取：①加入氫氧化鈣、④蒸發水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后，氫氧化鈣的溶解度變小，把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取⑤升高溫度的方法。氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應過程中氫氧化鈣的質量增加，水的質量減少，把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取②加入氧化鈣的方法。故①②④⑤符合題意；

(3)①B 中有剩余固體，則一定為飽和溶液；

②由圖一后兩個燒杯可知，溫度上升，燒杯中固體溶解，NaNO3溶解的質量增大，因此其溶解度隨溫度上升而增大，甲能表示NaNO3溶解度曲線；

③A、甲的溶解度隨溫度降低而減小，降溫后甲的溶解度降低，有溶質析出，溶液仍飽和，乙的溶解度隨溫度降低而增大，降溫后乙的溶解度增大，溶液變成不飽和，錯誤；B、由于甲有晶體析出而乙沒有，溶液質量是甲＜乙， 正確；C、t2℃時，甲的溶解度大于乙，因此同樣取 100g兩者的飽和溶液，由于甲的溶質質量分數更大，甲溶液中溶質質量大于乙，甲中溶劑質量小于乙，降溫后不影響溶劑質量，甲中溶劑質量小于乙，正確；D、根據 t1℃下兩種物質的溶解度大小和曲線，降溫后甲析出溶質，溶液仍飽和；降溫后乙的溶解度增大，溶液變成不飽和，乙溶質質量分數不變，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=×100%，t1℃的甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，所以降溫后溶質質量分數：甲>乙，錯誤。故選BC；

④需要20%的 NaNO3 溶液質量==40g，需要蒸餾水的質量=100g-40=60g，所以需要20%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為40g：60g=2：3。