Question

我國化學家侯德榜發明了一種著名的純堿生產方法----“聯合制堿法”．

（1）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃  

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

③2NaHCO₃ ＝ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

該過程中沒有涉及的基本反應類型是               

（2） 第②步中加入的是磨細食鹽粉，食鹽磨細的目的___________        　　　　；

從該步反應還可以獲得    肥

（3）上述方法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉。某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。

首先發生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；

然后發生的反應是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑．

在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。（標明二氧化碳質量的相應數值）

②計算該樣品中純堿的質量分數。（計算結果用百分數表示,保留到小數點后一位）

Answer 1

（1）置換反應

（2）加快化學反應速率或加快食鹽溶解      氮

（3）①

    

② 94．6%