Question

2010年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為

2.64

；
（2）碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳

3.52

g；
（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）分析圖表數(shù)據(jù)可知，燒杯④和燒杯⑤中成分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量相等，說明第四次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)已完全．根據(jù)圖表燒杯①數(shù)據(jù)可知，樣品足量的前提下，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，據(jù)此計(jì)算出表中X的值；
（2）分析圖表數(shù)據(jù)可知，燒杯④和燒杯⑤中成分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量相等，說明第四次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)已完全，可知生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）根據(jù)圖表燒杯①數(shù)據(jù)可知，沒加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，則加入30g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為：0.88g×

30

10

=2.64g；故答案為：2.64；
（2）分析圖表數(shù)據(jù)可知，燒杯④和燒杯⑤中成分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量相等，說明第四次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)已完全，可知生成二氧化碳的質(zhì)量為3.52g；故答案為：3.52；
（3）設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   3.52g

100

x

=

44

3.52g

解之得：x=8g．
則此樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

10g

×100%=80%．
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生從圖表獲得有效數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．