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【題目】按下列要求完成化學方程式

(1)木炭在氧氣中燃燒______。

(2)過氧化氫溶液與二氧化錳混合______。

(3)氫氧化鈉和硫酸溶液反應______。

【答案】C+O2CO2 2H2O22H2O+O2↑ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【解析】

首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。

(1)在點燃的條件下，碳與氧氣反應生成二氧化碳；故填：C+O2CO2；

(2)在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解為水和氧氣；故填：2H2O22H2O+O2↑；

(3)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我校化學興趣小組同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究。

（知識回放）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中一個中和反應的化學方程式:________________。

（挖掘實質）

(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發現HCl和NaOH在水中會解離出相應離子，以此類推硝酸鋇在水中會解離出Ba2+和_______________(填離子符號)。

(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為___,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時且有氣體生成的反應的實質是。

(3)通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發生反應的實質,我發現NaOH和H2SO4溶液能發生復分解反應.因為溶液中的H+和OH-不能大量共存;H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液也可以發生復分解反應，因為Ba2+和SO42-在溶液中____________(填“能”或“不能”)大量共存;NaOH和K2CO3溶液不能發生復分解反應,因為_____和Na+和OH-能大量共存。

（知識升華）通過對“復分解反應發生的條件”的再探究,我得出復分解反應發生條件的實質是離子交換，只要反應物中某些離子濃度減小了(或不能大量共存),復分解反應就可以發生。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】沒有空氣就沒有生命，沒有前輩科學家的不斷追求就沒有今天的科技發展。

（1）下圖是在我們教材上冊P13的“空氣中氧氣體積分數的測定”實驗裝置示意圖。

①紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為______________。

②實驗完畢后，集氣瓶內水面上升到一定高度后，不再繼續上升。這種現象說明氮氣具有的性質是____________；若從燒杯中進入集氣瓶內水的體積明顯小于預期，結合圖示分析導致誤差產生的一條可能主觀原因是_____________。

③因實驗是在集氣瓶外點燃紅磷，造成的不良后果是______________。

（查閱資料）紅磷的著火點為240℃；白磷40℃時即可燃燒，且與紅磷燃燒的產物相同。

④實驗小組用手持儀器測定白磷在空氣中燃燒時氧氣體積分數變化曲線如下圖示。

結合上述問題分析和對圖像觀察，談談你對可燃物燃燒的重新認識：_________________。

⑤下圖是法國化學家拉瓦錫曾用定量方法研究空氣成分的實驗裝置示意圖。通過實驗，拉瓦錫得出空氣是由氧氣和氮氣組成，其氧氣約占空氣總體積1/5的結論。根據現在的認識，請對此加以補充：_______________。

（2）在1777年，拉瓦錫利用⑤的圖示裝置還研究了氧化汞的分解與生成物中各物質之間的關系，得出結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。

⑥質量守恒的原因在于化學反應前后________

A物質的種類沒有改變 B分子的種類沒有改變

C分子的數目沒有改變 D原子的種類、數目和質量都沒有改變

⑦下列日常生活中的現象，遵守質量守恒定律的是________。

A衣服淋濕后變重了 B蠟燭燃燒后質量減少了

C白醋放在敞口容器中 D用洗潔精洗去盤子的油污

⑧在化學反應A+2B=C+D中，5.6gA和7.3g的B恰好完全反應，生成了12.7gC，同時得到D物質的質量是______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效。某化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液成分產生興趣，在老師的指導下進行如下探究：

（提出問題）該敞口久置的“84”消毒液中溶質有哪些？

（查閱資料）“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉，NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中CO2反應（2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO3）。次氯酸（HClO）溶液和次氯酸鈉（NaClO）溶液都具有漂泊、殺菌、消毒功效。HClO不穩定，受熱或光照易分解。

（分析討論）小組同學經過討論，認為：一定含有____，可能還有NaClO、HClO、Na2CO3中的一種或幾種。

（設計方案）為驗證猜想，設計如下方案：

實驗操作	實驗現象	結論
Ⅰ、向盛有有色布條的燒杯中滴加該消毒液適量，放置一段時間	布條不褪色	該消毒液中___
Ⅱ、另取該消毒液少量于試管中，滴加足量氯化鈣溶液，震蕩	_	該消毒液中含有Na2CO3

實驗Ⅱ中的反應化學方程式為____；

（得出結論）綜上所述，該敞口久置的“84”消毒液中溶質有__。

（交流反思）生活中，“84”消毒液貯藏時應注意_。一般不要“84”消毒液對蔬菜、水果進行消毒，其原因可能是_。

（拓展延伸）（1）次氯酸鈉與稀硫酸可發生復分解反應，化學方程式為____

（2）次氯酸鈉與鹽酸反應可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____。

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是_______。

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現象	①______	②_______	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2