Question

（2010?白下區一模）利用中和反應可以測定酸（或堿）溶液的溶質質量分數．例如，在一定質量的待測酸溶液中逐滴滴入已知溶質質量分數的堿溶液，直到酸、堿恰好完全反應，根據消耗堿溶液的質量即可計算出待測酸溶液的溶質質量分數．反之亦然．右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加溶液質量的變化而變化的關系圖．請根據圖中信息，解答下列問題．
（1）根據右圖曲線，可以判斷該實驗是向待測的

堿

（選填“酸”或“堿”，下同）溶液中逐滴滴加已知溶質質量分數的

酸

溶液．
（2）為了能在測定過程中判斷中和反應恰好進行完全，可在待測溶液中預先滴入幾滴酚酞試液．若看到溶液顏色恰好由

紅

色變為

無

色，則此時中和反應恰好進行完全．
（3）如果測定中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉溶液；待測溶液的質量為25.0g，另一已知溶液的溶質質量分數為4.5%．根據圖中數據，試計算待測溶液的溶質質量分數．（請寫出詳細的計算過程，分步給分）

Answer 1

分析：根據圖中所示可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，是向堿溶液中滴加酸溶液，恰好完全反應時，溶液呈中性，酚酞呈無色，根據化學方程式可以進行相關的計算．

解答：解：（1）根據溶液的pH變化情況可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，后來溶液的pH小于7，是向堿溶液中滴加酸溶液，故填：堿，酸；
（2）酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色，故填：紅；無；
（3）解：設待測液溶質的質量分數為x
      2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
       80     98
   25g×x     24.5g×4.5%

80

25g×x

=

98

24.5g×4.5%

x=3.6%
答：待測液溶質的質量分數為3.6%．

點評：本題主要考查根據圖識別問題，根據化學方程式進行相關計算的問題，難度較大，要認真仔細解答．