Question

32、某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．

（1）某甲同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上．
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
②最后天平的指針（填序號(hào)）

c

（a．偏左b．偏右c．不偏轉(zhuǎn)d．無法預(yù)測(cè)）．
（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上．發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右．
①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是

鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉，生成二氧化碳?xì)怏w逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減小

．
②若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡．可見，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到

裝置密閉，體積不變

．
（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號(hào)）

①②③⑥

．
①元素種類；②原子種類；③原子數(shù)目；④分子種類；⑤分子數(shù)目；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量．
（4）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式．在載人宇宙飛船中，一般都安裝盛放過氧化鈉（Na₂O₂）顆粒的裝置，它的作用是再生氧氣，供宇航員呼吸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 Na₂O₂+2CO₂=2X+O₂．則X的化學(xué)式為

Na₂CO₃

．
（5）已知化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+2D．在密閉容器中放入A、B、C、D，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)質(zhì)量如表：

則B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為

8：11

．

Answer 1

分析：讀題可知：本題（1）（2）是用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，那么結(jié)果不外乎兩個(gè)：相等（當(dāng)沒有氣體參加或不生成氣體時(shí)）、不相等 （當(dāng)有氣體參加或生成氣體時(shí)）；
（3）考查的是質(zhì)量守恒定律的守恒原因，宏觀方面的以及微觀方面的．
（4）用質(zhì)量守恒定律解決一些常見類型的題目，主要利用守恒的原因來解答．
（5）此類題型在中考中亦算難點(diǎn)，先要根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷出哪些是反應(yīng)物，哪些是生成物．再寫出化學(xué)方程式，最后根據(jù)參加反應(yīng)的或生成的質(zhì)量之間的等量關(guān)系來解答．但本題已經(jīng)給出了化學(xué)方程式，故大大降低了難度，只需代入數(shù)據(jù)即可得出答案．

解答：解：（1）甲同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)中，沒有氣體參加或生成，故左右肯定相等，選C．
（2）乙同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)中，有氣體生成了，那么左右兩邊肯定不等．要想使兩邊相等，只能把生成的氣體收集起來，不讓其出去，也就是說必須在密閉容器中進(jìn)行了．
（3）守恒原因：宏觀是因?yàn)槲镔|(zhì)的總質(zhì)量不變，微觀是因?yàn)椋涸�素的種類、元素的質(zhì)量、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，故正確的是①②③⑥
（4）根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，可知X中含Na、C、O元素．根據(jù)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變可知X的化學(xué)式為Na₂CO₃
（5）設(shè)：B的相對(duì)分子質(zhì)量為a，C的相對(duì)分子質(zhì)量為b，由0.7g+mB=2.2g+0.9g   mB=2.4g
根據(jù)化學(xué)方程式
A+3B=2C+2D
3a   2b
2.4g  2.2g
列式：3a：2b=2.4g：2.2g
解得：a：b=8：11

點(diǎn)評(píng)：如果記住了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及原因的話，本題的前四小題都可以迎刃而解．