Question

（2012?中山二模）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是

加快粗鹽溶解

．
（2）第②步操作加入過量的BaCl₂目的是除去粗鹽中的

Na₂SO₄

（填化學式），寫出這個反應的化學方程式

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃

Mg（OH）₂

（填化學式）．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

會引進新的雜質KCl

．
（5）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是

除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉

．

Answer 1

分析：（1）可以從粗鹽溶解過程中的玻璃棒的作用分析．
（2）從加入的物質中的離子角度分析．
（3）從④步前的溶液中的離子角度分析．
（4）可以從復分解反應得原理以及加入的物質引入的離子角度分析．
（5）根據濾液中溶質含有碳酸鈉和氫氧化鈉進行解答．

解答：解：（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解；
（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質，鋇離子可以將硫酸根離子轉化為沉淀，第②步操作加入過量的BaCl₂目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應的化學方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）第二步后溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂；
（4）氫氧化鉀會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質了，在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入新的雜質氯化鉀；
（5）最后得到的濾液中溶質除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故答案為：（1）加快粗鹽溶解； （2）Na₂SO₄；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；（3）Mg（OH）₂；（4）會引進新的雜質KCl；（5）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．

點評：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，雙基要求高．