Question

【題目】過氧化鈉Na2O2是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反應后所得溶液的質量為100g，比反應前物質總質量減少了3.2g(假設水的揮發忽略不計)。請計算：

(1)生成氧氣的質量為________g

(2)反應后所得溶液中NaOH的質量(寫出計算過程)_________

(3)若將反應后溶液稀釋為溶質質量分數為10%的NaOH液，需要加水的質量為_________g

Answer 1

【答案】3.2 16g 60

【解析】

（1）完全反應后所得溶液的質量和反應物的總質量之差，即為生成氧氣的質量。生成氧氣的質量為3.2g；

（2）設：參加反應的過氧化鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y。

x=15.6g；

y=16g；

答：反應后所得溶液中溶質的質量為16g；

（3）設：需要加入水的質量為z。

z=60g。

答：需要加入水的質量為60g。