Question

一定條件下，同一化學反應進行的快慢與反應物的質量分數成正比．現用100g溶質質量分數為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應，為了使反應慢點兒進行，而又不影響生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的（ ）
A．氫氧化鈉
B．水
C．氧化鎂
D．碳酸鈉溶液

Answer 1

【答案】分析：（1）在此題中，鹽酸溶液與鋅粉反應生成氫氣全部來自于鹽酸中氯化氫，鹽酸中氯化氫質量分數的大小決定了化學反應的快慢，鹽酸中氯化氫的質量多少決定了生成氫氣質量多少．
（2）同一化學反應進行的快慢與反應物的質量分數成正比，就要考慮影響鹽酸中氯化氫質量分數的因素；生成氫氣的質量多少就要考慮鹽酸中氯化氫的質量是否發生了改變．
解答：解：A、氫氧化鈉與鹽酸反應，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，鹽酸中氯化氫質量減少了，因為氫氣中的氫全部來自酸，所以生成氫氣的質量減少，故不選；
B、加水等于稀釋鹽酸，降低了鹽酸中氯化氫的質量分數，與鋅反應減緩進行，而鹽酸中氯化氫的質量沒有改變，所以生成氫氣的質量沒有改變，故選；
C、加入氧化鎂，氧化鎂能和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，降低了鹽酸中氯化氫的質量分數和質量，與鋅減緩反應，生成氫氣的質量減少，故不選；
D、碳酸鈉與鹽酸反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，鹽酸中氯化氫質量減少了，因為氫氣中的氫全部來自酸，所以生成氫氣的質量減少，故不選；
故選B．
點評：從此題可以看出，改變鹽酸中氯化氫質量分數的不只是溶液中溶質、溶劑和溶液的質量，還分析一下，加入物質是不是與鹽酸發生反應．如果反應，鹽酸中氯化氫的質量會減小，氯化氫的質量分數也會減小，不僅影響反應的快慢，也會影響生成氫氣的多少，所以要求學生能夠將所學知識進行綜合，在平時的學習和訓練中培養學生綜合分析問題能力是非常重要的．