Question

某研究型學習小組的同學在用濃硫酸測定廢鋅片中鋅的純度時，沒有將濃硫酸稀釋直接處理廢鋅片發現產生的氣體具有刺激性氣味（廢鋅片中其它雜質不與硫酸反應），這種現象引起同學們的思考和研究。
【提出猜想】對產生的氣體進行猜想：
猜想1：只有H₂；
猜想2：只有SO₂；
猜想3：可能是                 
小華認為不需做實驗根據已有知識就可知道猜想1是錯誤的，他的依據是    。
【資料】①濃硫酸有強氧化性，其與活潑金屬反應不生成氫氣，② SO₂能使品紅溶液褪色
【實驗方案】研究性學習小組的同學設計下圖所示的裝置進行研究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）。

根據實驗現象小組得到共同結論是猜想3成立。
（1）  他們的實驗現象是                                  
裝置B中濃硫酸的作用是                                              （2）小華對實驗結果產生疑問：
你認為小華產生疑問的依據是                     
你認為猜想3成立可能原因是：                                      
【拓展應用】
（1）稀硫酸與鋅反應能產生氫氣（Zn+H₂SO₄＝ZnS0₄+H₂ ↑），而濃硫酸與鋅反應開始時不產生氫氣（Zn+(濃)2H₂SO₄＝ZnS0₄+SO₂↑+2            ），
由此可知反應物相同，但           不同生成物也不同。
（2）取廢鋅片8g（廢鋅片中其它雜質不與硫酸反應）加入足量濃硫酸至固體質量不再減少為止，過濾，將濾液蒸干共得晶體16.1g，此廢鋅片的純度是               。
（3）如果用濃硫酸來直接測定廢鋅片中鋅的純度時，尾氣必須處理，可將尾氣通入足量的石灰水里其反應方程式是                             。

Answer 1

【提出猜想】  H₂和SO₂   ， 氫氣沒有刺激性氣味             
（1）【實驗方案】他們的實驗現象是A中品紅溶液褪色C中黑色固體變成紅色  
裝置B中濃硫酸的作用是 干燥進入C中的氣體            （2）你認為小華產生疑問的依據是 濃硫酸有強氧化性，其與活潑金屬反應
不生成氫氣
你認為可能原因是： 反應過程中消耗硫酸濃硫酸逐漸變成稀硫酸   
【思維拓展】（1）      H₂O      ，   濃度            。
（2）    81.25%        。
（3）         Ca(OH)₂+SO₂＝CaSO₃↓+ H₂O         。

【提出猜想】因為聞到有刺激性氣味，而氫氣沒有刺激性氣味，所以不可能就是氫氣一種。
【實驗方案】SO₂能使品紅溶液褪色，氫氣能還原氧化銅，所以二者都有的話實驗現象為A中品紅溶液褪色C中黑色固體變成紅色，濃硫酸有吸水性，所以可以干燥進入C中的氣體。
（2）因為由資料可知濃硫酸有強氧化性，其與活潑金屬反應不生成氫氣，但是隨著反應，濃硫酸會變成稀硫酸。
【思維拓展】（1）根據反應前后原子的種類和個數不變既可以得出。因為稀硫酸產生氫氣，而濃硫酸生成的是水，所以反應物的濃度不同生成物也不同。
（2）得到的晶體16.1g為硫酸鋅，所以可以根據化學方程式通過生成16.1克硫酸鋅求出鋅的質量為6.5克，所以此廢鋅片的純度是6.5/8=81.25%
（3）二氧化硫與石灰水反應方程式為Ca(OH)₂+SO₂＝CaSO₃↓+ H₂O