Question

【題目】興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，他們取9克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸，測得反應過程剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示（石灰石中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）

請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質的質量是________，碳酸鈣的質量分數是__________。

（2）通過計算求該樣品完全反應生成二氧化碳的質量______（該結果精確到0.1g）。

（3）當加入_______克鹽酸時，反應恰好停止。

（4）根據以上數據畫出產生的氣體與加入的鹽酸質量的關系圖_______。

Answer 1

【答案】1.8 80% 3.2g 24

【解析】

（1）根據測得反應過程剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系圖可知，雜質的質量=1.8g，碳酸鈣的質量＝9g-1.8g=7.2g，所用石灰石中含碳酸鈣的質量分數=7.2g；

（2）設：生成的二氧化碳的質量為x。

x≈3.2g；

（3）根據測得反應過程剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系圖可知，消耗3g的碳酸鈣對應的稀鹽酸的質量為10g，進而求算7.2g碳酸鈣對應的稀鹽酸的質量=，即對應24g 稀鹽酸時二氧化碳的質量達到3.2g；

（4）根據以上數據畫出產生的氣體與加入的鹽酸質量的關系圖為：。