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硫酸銅溶液對H₂O₂的分解有催化作用，有同學猜想其他的鹽溶液，也能在這個反應中起到同樣的作用，于是他們做了如下的探究：

⑴請你幫助他們完成實驗報告

實驗過程	實驗現象	實驗結論
在一支試管中加入5ml的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管中		FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

⑵已知FeCl₃在水中可分離出Fe³⁺和Cl^—,同學中提出以下猜想

①甲的猜想：真正催化分解的H₂O₂的是FeCl₃溶液的Fe³⁺

②乙的猜想：真正催化分解的H₂O₂的是FeCl₃溶液的Cl^—

③丙的猜想：真正催化分解的H₂O₂的是FeCl₃溶液的H₂O

你認為最不可能的是的猜想，理由是。

同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行探究，請分析后填表：

實驗過程

實驗現象

實驗結論

向盛有5ml的5% 的H₂O₂溶液的試管中加入少量的鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管中

無明顯的現象

向盛有5ml的5% 的H₂O₂溶液的試管中加入少量的

伸入帶火星的木條

試管內產生無色無味的氣體，帶火星的木條復燃

丙的猜想最不可能，因為H₂O₂的溶液中含有水。

		起催化作用的不是Cl^—
Fe(NO₃)₃或者Fe₂(SO₄)₃	試管內有大量的氣泡產生，帶火星的木條復燃	起催化作用的是Fe³⁺

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?重慶）硫酸銅溶液對過氧化氫（H₂O₂）的分解有催化作用．取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解．計算：
（1）產生氧氣的質量．
（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗．

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5%（溶液濃度） H₂O₂溶液，各滴入2 滴相同濃度的CuSO₄溶液．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL 5%H₂O₂溶液和5mL 10%H₂O₂溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生．

（1）過氧化氫分解的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）實驗①的目的是

研究溫度對H₂O₂分解速率的影響

．實驗中滴加CuSO₄溶液的目的是

加快H₂O₂分解速率，使實驗現象易于觀察

．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你設計的實驗方案是

將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入相同滴數、濃度一樣的硫酸銅溶液，產生氣泡的速率快的是10%H₂O₂溶液，反之是5%H₂O₂溶液．

．（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）對于H₂O₂分解反應，Fe₂（SO₄）₃溶液也有一定的催化作用．為比較Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄溶液對H₂O₂分解的催化效果．某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．

請回答相關問題：
如圖所示，同學們分別從定性和定量角度進行了比較．
①定性分析：如圖甲可通過觀察

溶液中氣泡產生的速率

，定性比較得出結論．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是

收集40mL氣體所需的時間

．
（5）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設計時，要考慮

控制變量（或對比

方法的應用．

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸銅溶液對H₂O₂的分解有催化作用，有同學猜想其他的鹽溶液，也能在這個反應中起到同樣的作用，于是他們做了如下的探究：

⑴請你幫助他們完成實驗報告

實驗過程	實驗現象	實驗結論
在一支試管中加入5ml的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管中		FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂