Question

（2004?淄博）某工廠的原料Fe₂O₃（粉末狀）中混入了銅粉，現要測定混合物中的銅粉質量分數并將它們分離，請回答下列問題：
（1）如果要通過化學方法從混合物中分離得到Fe₂O₃和銅粉，請依次寫出分離該混合物    操作中涉及的化學方程式（可選擇的試劑是：硫酸溶液、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液）______、______、______ Fe₂O₃+3H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）根據金屬氧化物會與酸反應，而銅不會與酸反應，可以先將氧化鐵溶解，在經過轉化得到氧化鐵進行分析；
（2）根據銅會與氧氣生成氧化銅，銅會將鹽溶液中的金屬置換出來，氧化鐵會與被還原出金屬等反應原理，結合反應方程式中的比例關系以及反應前后質量的變化進行分析．
解答：解：（1）可以先將金屬氧化物加酸溶解，過濾得到金屬銅，然后將反應得到的鐵的溶液轉化成沉淀，再將沉淀加熱得到氧化鐵，鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
硫酸鐵和氫氧化鈉反應氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，故答案為：Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；
氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，故答案為：2Fe（OH）₃Fe₂O₃+3H₂O；
（2）方法一：銅在加熱的條件下生成氧化銅，依據固體增加的質量，結合方程式計算出銅的質量，得到銅的質量分數，故答案為：A、B、H、G；
方法二：銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，依據置換出的銀的質量，結合方程式計算出銅的質量，得到銅的質量分數，故答案為：A、D、E、I、G；
方法三：氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，依據一氧化碳的質量，結合方程式計算出氧化鐵的質量，然后得到銅的質量分數，故答案為：A、F、H、G．
點評：在解此類題時，依據需要分離的物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，將需要分離的物質進行逐一分離，根據需要計算質量分數的物質的性質，選擇適當的試劑和方法，利用方程式的比例關系進行計算．