Question

金屬在生產和生活中有廣泛的應用
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是

B

（填字母序號）
（2）收藏家收藏清朝末年的鋁制品至今仍保存完好，原因是在常溫下，其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜：（用化學方程式表示）

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．
（3）鐵制品在沙漠地區不易銹蝕的原因是

沙漠地區缺少水分

．
（4）人們在焊接鐵制品時先要用稀硫酸處理一下，其原理是（用化學方程式表示）：

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（5）工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為：

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：（1）金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性等；
（2）鋁和氧氣反應能生成氧化鋁；
（3）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；
（4）稀硫酸和氧化鐵反應能生成氯化鐵和水；
（5）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳．

解答：解：（1）金用作飾品是因為金具有特殊的光澤、化學性質穩定；鋁用作水壺是因為鋁具有良好的導熱性；銅用作導線是因為銅具有良好的導電性．
故填：B．
（2）通常情況下，鋁和氧氣反應能生成氧化鋁，反應的化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）因為沙漠地區缺少水分，所以鐵制品在沙漠地區不易銹蝕．
故填：沙漠地區缺少水分．
（4）鐵制品表面往往有一些鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀硫酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄） ₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄） ₃+3H₂O．
（5）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點評：書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．