Question

【題目】實驗室制取氣體的部分裝置如下圖所示。

① 寫出下列編號儀器的名稱：Ⅰ_____，Ⅱ_____。

② 用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應的化學方程式是_____，應選擇的收集裝置是F或_____（選填裝置編號）。

③ 用B裝置制取氧氣，儀器Ⅲ中固體的作用是_____。用裝置F收集氧氣，氧氣由_____（選填“g”或“h”）進入裝置。

④ 用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣，可以選擇C作為發生裝置，理由是_____。

⑤ 請計算制取0.1 mol氫氣至少需要的鋅粒的質量。（請根據化學方程式列式計算）_____

Answer 1

【答案】 酒精燈 鐵架臺 2KClO32KCl+3O2 D 催化劑 h 塊狀固體和液體反應、不需加熱 6.5g

【解析】①根據常見儀器解答；②根據氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣及氧氣的密度比空氣大解答；③根據用過氧化氫溶液制取氧氣是二氧化錳做催化劑及用多功能瓶采用排水法收集氣體時氣體應“短進長出”解答；④根據反應物的狀態、反應條件分析解答；⑤根據反應的化學方程式計算解答。① 寫出下列編號儀器的名稱：Ⅰ酒精燈，Ⅱ鐵架臺；②氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2；由于氧氣的密度比空氣大，故應選擇的收集裝置是F或D；③ 用B裝置制取氧氣，儀器Ⅲ中固體的作用是催化劑；用裝置F收集氧氣，氧氣由h進入裝置；④ 用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣，可以選擇C作為發生裝置，理由是塊狀固體和液體反應、不需加熱；⑤設需要鋅粒xmol。

Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑

1 1

x 0.1mol

x=0.1mol

鋅的質量0.1mol×65g/mol=6.5g

答：制取0.1 mol氫氣至少需要的鋅粒的質量為6.5g。