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(1)根據質量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量大。。
(2)小新用在空氣中燃燒鎂條的實驗來探究質量守恒定律。當鎂條完全燃燒后，稱量留下固體的質量比反應前鎂條質量還輕，聯系實驗過程分析，其原因可能有：① ；② 。

(1)鎂條在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發生了化學反應。根據質量守恒定律；反應后生成物的質量，一定等于參加反應的鎂條和氧氣的質量總和，所以生成物的質量比鎂條大
(2)①燃燒時，產生MgO的白煙向空氣中逸散；②部分MgO的白煙殘留在坩堝上

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫不穩定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗。測得相關數據如圖所示：

(1)根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為______。

(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為 2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

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科目：初中化學 來源：2013屆甘肅省武威第五中學九年級4月月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(反應的方程式為Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl)。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100 g。
(1)根據質量守恒定律，可知生成沉淀的質量為___________________________。
(2)固體混合物中氯化鈣的質量是多少？
(3)所得濾液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年甘肅省九年級4月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(反應的方程式為Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl)。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100 g。

(1)根據質量守恒定律，可知生成沉淀的質量為___________________________。

(2)固體混合物中氯化鈣的質量是多少？

(3)所得濾液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：計算題