Question

現有鐵片、銅片、硝酸汞溶液、鹽酸溶液四種物質，為確定Fe、Cu、Hg、H活動順序，他們設計了很多實驗方案，其中只用三個實驗步驟，便可確定它們的活動性順序是最佳方案，請按實驗步驟，寫出有關化學方程式：
①

Fe+Hg（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Hg

，②

Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg

，③

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

，由此確定它們的活動性順序為

Fe＞H＞Cu＞Hg

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在氫的前面，鐵能與鹽酸反應生成氫氣，銅在汞的前面，銅能與硝酸汞溶液反應生成汞和硝酸銅．

解答：解：為確定Fe、Cu、Hg、H活動順序，可以首先使用金屬鐵和銅與硝酸汞溶液反應，鐵和銅都能與硝酸汞反應，說明鐵和銅的活動性都比汞強，然后讓鐵和銅都與鹽酸反應，只有鐵能與鹽酸反應產生氫氣，而銅不與鹽酸反應生成氫氣，說明鐵的活動性在氫前，而銅在氫后，故填：Fe+Hg（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Hg，Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Fe＞H＞Cu＞Hg．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．