Question

【題目】（8分）化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：（未做特別說明的“固體”，可能為純凈物或混合物）

（1）四種金屬的活動性由強到弱的順序是 ；

（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 ，其作用是 ；

（3）濾液A中共含有 種溶質，固體丙中一定含有的金屬是 ；

（4）寫出③中反應的化學方程式 ；

（5）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液C中一定含有的陽離子 （填離子符號）。

Answer 1

【答案】（1）Zn > X > Cu > Ag （2）玻璃棒；引流

（3） 3；Ag

（4） Cu + 2AgNO3 === Cu（NO3）2 + 2Ag；（5）Ag+、Cu2+

【解析】

試題分析：根據金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬能將酸中的氫置換出來生成氫氣，位于氫后面的金屬不能與酸反應。由于銅和銀位于氫的后面，故固體甲中一定含有銅和銀；根據流程，向濾液A中加入過量的鋅，若X不能與酸反應，那么加入過量的鋅得到的固體中一定只含有鋅，現得到的是固體混合物，說明X位于鋅的后面且能與硫酸反應，即位于氫的前面，那么四種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn > X > Cu > Ag；由于濾液A中加入鋅生成了氣體，故加入的稀硫酸是過量的，故濾液A中有硫酸、硫酸鋅和硫酸X三種溶質；甲中含與銅和銀，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，故固體丙中一定含有銀，可能含有銅；濾液C中中加入稀鹽酸生成白色沉淀，說明濾液C中含有硝酸銀，即含有銀離子，同時還含有生成的硝酸銅，即：含有銅離子。