【題目】如圖是錳元素在元素周期表中信息和原子結構示意圖,下列說法錯誤的是( )
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A.錳元素屬于金屬元素
B.錳是第四周期元素
C.錳元素的化學性質與氦元素的相似
D.錳元素的相對原子質量是54.94
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序,設計了A、B兩個方案。
方案A | 方案B |
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(1)能驗證三種金屬活動性順序的方案是________(填“A”或“B”)。
(2)方案B中,證明鐵的活動性比銅強的現象是___________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表中部分元素的原子結構示意圖如圖所示,請根據表中信息回答下列問題。
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(1)氧原子的質子數為____,畫出S2﹣的結構示意圖___。
(2)同周期元素性質變化規律:從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,原子的半徑逐漸減小。第三周期中金屬性最強的元素是___(填元素符號),S、Cl中半徑較小的是___。
(3)元素的化學性質主要由最外層電子數決定。碳與硅的最外層電子數___,所以它們有相似的化學性質。已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,寫出SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式:___。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是A.B.C三種固體物質的溶解度曲線,請根據圖示回答問題:
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(1)t3°C時,將60 g A物質加入50 g水中,充分攪拌后,所得溶液的質量是________________。
(2)圖中P點所表示的B物質的溶液為______________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液,欲將t1°C時C物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是________________。
(3)將t3°C時A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t2°C(忽略水的蒸發),三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國化工專家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料,先制得碳酸氫鈉和氯化銨,進而生產出純堿。下表是幾種物質在不同溫度時的溶解度:
溫度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 |
NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4C1 | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 |
①20°C時,100克水中最多溶解Na2CO3______克。
②要使氯化銨飽和溶液中的NH4C1結晶析出,在_____(填 “較高”或“較低”)溫度下進行比較合適。
③60°C時分別取XgNaCl和XgNH4Cl固體加入兩只燒杯中,進行如下實驗。
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加入甲燒杯中的固體是_____。 甲燒杯中未溶解的固體最多有______g,要使固體全部溶解,最適宜的方法是_______。
④下列說法正確的是__(填字母編號)
A、該生產原料之一是飽和食鹽水, 室溫下配制飽和食鹽水的質量分數約為26.5%;
B、生產中需通入氨氣及二氧化碳,若要提高這些氣體的溶解度,可通過增加水量來提高;
C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通過蒸發結晶的方法獲得較多的NH4Cl晶體;
D、“聯合制堿法”得到的產品之一NH4C1可作為氮肥使用。
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【題目】化學基本觀念的建構是學好化學的基礎.下列對化學基本觀念的認知錯誤的是
A.守恒觀:6gC和16gO2 充分反應后,一定生成22gCO2
B.元素觀:H2O是H、O元素組成的化合物,金剛石和石墨都是碳元素組成的單質
C.變化觀:石墨在一定條件下轉化為金剛石,屬于化學變化
D.微粒觀:保持C60化學性質的最小微粒是碳原子
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【題目】某興趣小組用圖 Ⅰ裝置進行實驗時發現.燒杯中飽和石灰水先變渾濁,后逐漸澄清。
(1)寫出圖1中甲裝置中發生反應的化學方程式_______;石灰水變渾濁是因為生成了_______。(填化學式)
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(2)為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”,小組開展了如下活動:
[查閱文獻]碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)
[提出假設]假設1:揮發出的HCl使渾濁變澄清;
假設2:_________。
[設計實驗]為除去CO2中的HCl,小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置,裝置的連接順序是甲→____→_____→乙(填字母序號);其中存放的試劑合理是______(填選項序號)。
A 濃硫酸
B 飽和NaHCO3溶液
C 飽和Na2CO3溶液
D NaOH溶液
[實驗現象]飽和石灰水渾濁后,繼續通入足量CO2,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清.
[得出結論]由以上探究可得出結論是_________。
(3)該興趣小組在老師指導下,用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入時間的變化曲線如圖3。
①AB段pH值幾乎不變的可能原因是_____; D點所得溶液的成分除H2O外還有_________。
②BC段發生反應的化學方程式主要有_______。
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【題目】以下是實驗室常用的部分實驗裝置。請回答下列問題。
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①實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式_____,該反應屬于_____(填基本反應類型),實驗過程中發現試管口有水珠出現,此現象是_____變化引起的(填寫“物理”或“化學)。
②下圖是用排水法收集氧氣的過程,依次觀察到的現象是_____(填序號)。
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若收集到的氧氣不純,可能的原因是_____(填序號)。
a、裝置的氣密性不好
b、在加熱前將導管放入集氣瓶
C、收集時集氣瓶沒有裝滿水
d、集氣瓶中的水沒有完全排盡
③某同學用碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,欲使反應平穩進行,選用的發生裝置是_____(選填“A一D”)。
④研究裝置D的工作原理,在裝置D左側連接壓強傳感器(圖一),測定制取二氧化碳過程中的壓強變化,如圖二所示。請描述ab時間段裝置內出現的現象_____,cd時間段對應的操作是_____。
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⑤實驗室用大理石和稀鹽酸制取0.2mol二氧化碳氣體,求參加反應的碳酸鈣的質量_____。(根據化學方程式列式計算)
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【題目】化學就在我們身邊,與我們的生活、生產有著密切聯系。請回答下列問題:
Ⅰ.利巴韋林(分子式:C8H12N4O8)是一種用于治療病毒性肺炎與支氣管炎的藥物。該藥物有______種元素組成,摩爾質量為_____;1mol 利巴韋林約含有_____個分子
Ⅱ.有一種“酒精檢測儀”中的反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4→2Cr2(SO4)3+2CO2 +9X,反應中紅色的CrO3轉化為綠色的化合物,則CrO3 中Cr 的化合價為_____,X 的化學式為_____
Ⅲ. 用硫酸銅配制的農藥波爾多液,可以防治葡萄生長中的病害。溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器,用化學方程式表示其原因_____
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