Question

某化工廠排出的無色廢水中，可能含有HCl、Na₂SO₄、NaCl、NaOH中的一種或幾種。為測定其成分，某興趣小組的同學做如下實驗：
（1）測得該廢水的pH為11，則可確定廢水中一定含有的物質是       。
（2）取少量廢水于試管中，加入BaCl­₂溶液，有白色沉淀生成，則生成白色沉淀的反應的化學方程式為                     。
（3）確定廢水中是否含有NaCl的實驗步驟是：取少量廢水于試管中，先                
                              ，再________________________。

Answer 1

（1）NaOH （或氫氧化鈉） （1分）
（2）BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl （2分）
（3）加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，過濾（或靜置）（2分）  向濾液中加入AgNO₃溶液（或取上層清液向其中加入AgNO₃溶液）（1分）（其它合理答案參考給分）

（1）測得該廢水的pH為11，則可確定廢水呈堿性，其中一定含有的物質是NaOH。
（2）取少量廢水于試管中，加入BaCl­₂溶液，有白色沉淀生成，確定有Na₂SO₄,則生成白色沉淀的反應的化學方程式為BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl。
（3）確定廢水中是否含有NaCl的實驗步驟是：取少量廢水于試管中，先加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，過濾（或靜置），再向濾液中加入AgNO₃溶液（或取上層清液向其中加入AgNO₃溶液）。