Question

【題目】某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含CaCO3）的質量分數。小剛進行了如圖實驗。請計算：

（1）生成CO2氣體的質量；

（2）樣品中CaCO3的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）0.22g （2）5%。

【解析】

試題分析：此題結合稀鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2氣體的反應來考查化學方程式的計算。

（1）題中將10g生石灰樣品與500g水混合，可得混合物510g。再加入稀鹽酸100g，總質量為610g。而圖中所示最后質量為609.78g。610g-609.78g＝0.22g。這0.22g是什么物質呢？讀題可知，這0.22g應是稀鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2氣體。所以生成CO2氣體的質量為：10g+500g+100g-609.78g=0.22g

（2）由（1）可知生成CO2氣體的質量，可根據反應的化學方程式計算出碳酸鈣的質量。然后再求其在樣品中的質量分數。具體解題過程如下：

解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x， （1）設：根據題意設未知數；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）寫：書寫正確的化學方程式；

100 44 （3）找：找出已知量和未知量的質量關系；

x 0.22 g

100：44=x：0.22 g （4）列：列出比例式并求解；

解得x=0.5g

樣品中CaCO3的質量分數為：×100%＝5%

答：樣品中CaCO3的質量分數為5%。 （5）答：檢查結果，簡明作答。