Question

（2005?南寧）取10g CO和CO₂的混合氣體，緩慢通過過量的石灰水，充分反應后，過濾得干燥的固體10g．求：
（1）原混合氣體中CO₂的質量．
（2）原混合物氣體中C0和CO₂所含碳原子個數比．

Answer 1

分析：混合氣體中二氧化碳可與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，而一氧化碳不反應，根據生成固體的質量結合二氧化碳與石灰水反應的方程式可以計算出二氧化碳的質量，從而計算出混合氣體中一氧化碳的質量，原混合物氣體中C0和CO₂所含碳原子個數比等于一氧化碳和二氧化碳氣體中碳元素的質量比．

解答：解：（1）石灰水是過量的，所以二氧化碳完全反應．
設原混合氣體中含CO₂為x  
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
 44               100
 X                10g

44

X

=

100

10g

  X=4.4 g
（2）原混合氣體中C0的質量：lOg-4.4g=5.6g
則 4.4 g CO₂中含碳元素的質量為4.4g×

12

44

×100%=1.2g
   5.6 g CO中含碳元素的質量為 5.6g×

12

28

×100%=2.4 g
所以原混合物中CO和CO₂所含碳原子個數比為 2.4：1.2=2：1
答：原混合氣體中CO₂的質量是4.4g，C0和CO₂所含碳原子個數比是2：1．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較小，同時明確原混合物氣體中C0和CO₂所含碳原子個數比等于一氧化碳和二氧化碳氣體中碳元素的質量比．．