Question

28、如圖兩裝置都能用于氣體體積的測定

請你回答：
（1）圖I是為了測定空氣中氧氣的含量．物質A為

紅磷

；冷卻至室溫后打開止水夾，能觀察到的現象是

水沿導管進入集氣瓶，最后約停在刻度1處．

．
（2）實驗室有一瓶CO和CO₂的混合氣體，小華同學計劃用Ⅱ圖裝置粗略測定混合氣體中CO的體積分數．其中B瓶裝有足量的

NaOH

溶液，反應的化學方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．實驗結束后量筒中的水的體積約為

CO

氣體的體積．

Answer 1

分析：（1）所選物質必須是只能與氧氣反應，生成物是固體，現象要根據消耗了氧氣使瓶內壓強減小所致．
（2）根據測定混合氣體中CO的體積分數，說明必須將二氧化碳吸收掉的原理去考慮．

解答：解：（1）物質與氧氣反應，生成物是固體的學過去的物質有鐵、磷、碳、硫等，碳、硫燃燒后生成物為氣體，不符合要求，鐵在空氣中不能燃燒，所以選擇磷．由于磷燃燒消耗了瓶內氧氣，使瓶內氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓入瓶內，因為氧氣約占空氣體積的五分之一，所以停在刻度1處；
（2）粗略測定混合氣體中CO的體積分數，是通過用一氧化碳排出水，測出水的體積，即為一氧化碳體積，所以要把其中的二氧化碳除掉，用氫氧化鈉這種堿就能吸收掉．
故答案為：（1）紅磷或P；
（2）水沿導管進入集氣瓶，最后約停在刻度1處．
（3）NaOH；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；CO．

點評：通過回答本題要知道測定空氣中氧氣含量時，所選物質必須是只能與氧氣反應，生成物為固體．學會測氣體體積的方法，通過氣體排出水的體積，測出水的體積，即為所測氣體體積．