Question

（2011?寧德質檢）Ⅰ．
（1）碘鹽含碘元素，以碘酸鉀（KIO₃）形式存在．碘酸鉀中碘元素的化合價為

+5

價．
（2）藥物碘片（主要成分KI） 可用于核輻射防護．碘化鉀屬于化合物中的

D

．
        A．氧化物       B．酸   C．堿      D．鹽
（3）2011年3月日本福島第一核電站發生核輻射泄漏，我國內地出現搶購碘鹽熱潮．專家認為“防核輻射最有效的方法是每天服用一片碘片，每片碘片中含有100毫克的碘．”某品牌食鹽1Kg中碘酸鉀的含量約為70mg．則1Kg食鹽含碘

41.5

mg．要達到一片碘片中的含碘量，需要一次食用

2.4

kg食鹽．（精確到0.1）根據計算結果，你對居民搶購碘鹽有何建議：

加碘鹽含微量的碘，不能起到防核輻射的作用等

．
Ⅱ．下圖是生產碘化鉀部分工藝流程簡圖：
請回答：
（1）步驟①的反應類型為

化合反應

．
（2）寫出步驟②的反應化學方程式

FeI₂+K₂CO₃=FeCO₃↓+2KI

．
（3）操作X的名稱為

過濾

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合碘酸鉀的化學式進行解答本題．
（2）鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，據此結合碘化鉀的組成進行分析判斷．
（3）某品牌食鹽1Kg中碘酸鉀的含量約為70mg，據此由化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
每片碘片中含有100毫克的碘，根據1Kg食鹽含碘元素的質量進行分析解答．
Ⅱ．（1）步驟①為碘和鐵反應生成碘化亞鐵，據此精確到反應類型．
（2）步驟②：碘化亞鐵和碳酸鉀溶液反應生成碘化鉀和碳酸亞鐵沉淀，寫出的反應化學方程式即可．
（3）操作X是將碘化鉀溶液與碳酸亞鐵沉淀分離，據此進行分析解答．

解答：解：Ⅰ．（1）鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設碘元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價．
（2）碘化鉀是由鉀離子和碘離子構成的化合物，屬于鹽．
（3）某品牌食鹽1Kg中碘酸鉀的含量約為70mg，則1Kg食鹽含碘元素的質量為70mg×

127

39+127+16×3

×100%≈41.5mg；
每片碘片中含有100毫克的碘，1Kg食鹽含碘元素的質量為41.5mg，要達到一片碘片中的含碘量，需要一次食用100mg÷41.5mg/kg≈2.4kg．
加碘鹽含微量的碘，不能起到防核輻射的作用（相信科學，不要輕信謠言等合理答案均可）．
Ⅱ．（1）步驟①為碘和鐵反應生成碘化亞鐵，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
（2）步驟②：碘化亞鐵和碳酸鉀溶液反應生成碘化鉀和碳酸亞鐵沉淀，反應化學方程式為：FeI₂+K₂CO₃=FeCO₃↓+2KI．
（3）操作X是將碘化鉀溶液與碳酸亞鐵沉淀分離，該操作為過濾．
故答案為：Ⅰ．（1）+5；（2）D；（3）41.5；2.4；加碘鹽含微量的碘，不能起到防核輻射的作用等；
Ⅱ．（1）化合反應；（2）FeI₂+K₂CO₃=FeCO₃↓+2KI；（3）過濾．

點評：本題難度不大，但涉及知識點較多，以食鹽加碘、生產碘化鉀部分工藝流程等為載體考查了同學們新信息獲取、處理及靈活運用化學知識進行分析問題、解決實際問題的能力．