Question

（2008?涼山州）工藝美術上常使用一種叫做“金粉”的材料作為裝飾品．事實上，“金粉不是黃金而是一種形似黃金的銅鋅合金”．某校化學課外興趣小組的同學用實驗探究的方法從幾種不同的角度都證實了這一說法，請你也一同參與．
甲組：取少量的這種金屬粉末進行灼燒，一會兒觀察到金屬粉末由金黃色逐漸變為

黑

色，發生的化學反應可用方程式表示為：

2Cu+O₂

△   .

2CuO

、

2Zn+O₂

△   .

2ZnO

，這兩個反應的基本類型為：

化合反應

．
乙組：取少量的這種金屬粉末放入盛有過量稀硫酸的試管中，振蕩，發現產生大量的

氫氣

，反應的化學方程式為：

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

；反應的基本類型為：

置換反應

反應．
丙組：取少量的這種金屬粉末放入盛有少量硫酸銅溶液的試管中，振蕩、靜置一會兒，結果發現硫酸銅溶液的顏色變為

無

色，反應的化學方程式為：

Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄

．

Answer 1

分析：甲組：銅在加熱的條件下可以和氧氣反應生成黑色的氧化銅，而金即使在溫度較高的條件下也不能和氧氣反應；
乙組：鋅可以和稀硫酸反應生成氫氣，而金不能和稀硫酸反應，可以據此解答；
丙組：鋅的活動性比銅強，可以和硫酸銅反應生成銅，所以會發現硫酸銅溶液的顏色要消失，可以據此解答．

解答：解：甲組：銅在加熱的條件下可以和氧氣反應生成黑色的氧化銅，鋅可以和氧氣反應生成氧化鋅，它們反應的化學方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；2Zn+O₂

△   .

2ZnO；這兩個反應的基本反應類型都為化合反應；
乙組：鋅可以和稀硫酸反應生成氫氣，而金不能和稀硫酸反應，所以取少量的這種金屬粉末放入盛有過量稀硫酸的試管中，振蕩，發現產生大量的氣泡，其化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，該反應為置換反應；
丙組：鋅的活動性比銅強，可以和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，而硫酸鋅溶液為無色溶液，故會發現硫酸銅溶液的顏色要消失，該反應的化學方程式為：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄．
故答案為：甲組：黑；2Cu+O₂

△   .

2CuO；2Zn+O₂

△   .

2ZnO；化合反應；
乙組：氫氣；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；置換反應；
丙組：無；Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．