Question

【題目】向盛有10g49％稀硫酸的燒杯中加入5.6g克的鐵粉，充分反應后有固體殘留，t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液．整個過程燒杯中溶液的質量隨時間的變化如下圖所示．下列說法正確的是

A. 取a點時溶液，加入鋅粉，有氣體放出 B. b點時，溶液中溶質有兩種．

C. c點時，燒杯中固體一定是銅 D. m =12.7

Answer 1

【答案】BD

【解析】A、充分反應后有固體殘留，說明鐵過量，稀硫酸已被反應完，取a點時溶液，加入鋅粉，不會有氣體放出，錯誤；B、t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液，剩余的鐵粉會和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，由化學反應方程式Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

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根據質量守恒定律可知，溶液的質量減小，所以b點時仍然還有硫酸銅溶液，所以b點時溶液中的溶質為硫酸亞鐵和硫酸銅，正確；

C、c點時，若鐵粉過量，燒杯中固體就是鐵和銅，若倒入的硫酸銅過量，固體則為銅，錯誤；D、設硫酸完全反應是生成氫氣的質量為，參加反應的鐵的質量為y，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

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y 1049%

， =0.1g，y=2.8g。所以溶液的質量為10g+2.8g-0.1g=12.7g。故選BD。