Question

【題目】通過海水“晾曬”可得粗鹽,粗鹽中除了NaCl 外,還含有MgCl2 、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。為了得到純凈的氯化鈉,進行了如下實驗操作:

（1）整個實驗過程中能產生新的NaCI的復分解反應共有_____個。

（2）寫出步驟②中反應的化學方程式______。

（3）步驟⑥中加入過量稀鹽酸對最終得到的氯化鈉晶體的純度是否有影響__?并說明原因______。

Answer 1

【答案】6 沒有影響 因為鹽酸具有揮發性,在蒸發結晶過程中過量的氯化氫會被除去，不會影響最終得到氯化鈉的純度。

【解析】

③⑤③

（1）整個實驗過程中能產生新的NaCl的反應：步驟②中氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，為復分解反應；步驟③中氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，為復分解反應；步驟④中碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，均為復分解反應；步驟⑥鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，均為復分解反應，故整個實驗過程中能產生新的NaCI的復分解反應共有6個。

（2）步驟②中反應：氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式。

（3）步驟⑥中加入過量稀鹽酸對最終得到的氯化鈉晶體的純度沒有影響，因為鹽酸具有揮發性,在蒸發結晶過程中過量的氯化氫會被除去，不會影響最終得到氯化鈉的純度。