Question

制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，將銅腐蝕掉而成為Cu²⁺．其反應為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．現向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，待反應結束后，不可能出現的結果是（　　）

A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅

C．燒杯中鐵、銅均有

D．燒杯中鐵、銅都沒有

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl₃溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅．

解答：解：向盛有FeCl₃溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅．
A、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余，故A正確；
B、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，銅后參加反應，不會出現有鐵無銅的情形，故B錯誤；
C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；
D、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．