Question

【題目】某學習小組利用如圖所示實驗裝置研究影響金屬與硫酸反應速率的因素。

步驟如下：

① 關閉K2、打開K1，檢查乙裝置氣密性，向乙中加入鋅粒和稀硫酸，塞緊膠塞。

② 待氣泡連續均勻產生，關閉K1、打開K2，并開始計時。

③ 待丁中收集到10 mL水，結束計時。

④ 換不同溶質質量分數、不同體積的硫酸，與質量相同的同一種鋅粒重復實驗。

每次實驗的數據記錄如下表：

實驗	1	2	3	4	5	6
硫酸用量/mL	10	20	40	10	20	40
硫酸的溶質質量分數/%	10	10	10	20	20	20
收集所用時間/s	106	102	97	45	41	40

（1）乙中發生反應的化學方程式為 。

（2）檢查乙裝置氣密性的方法是 。

（3）通過比較實驗_____________________（填數字）的數據可以得出，對金屬與硫酸反應速率有顯著影響的是 。

Answer 1

【答案】（1）Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑（2）將左導管插入甲中，用手握住乙裝置集氣瓶的外壁，若甲中有氣泡冒出，松手后導管口出現一段水柱，則裝置氣密性良好（3）1、2和1、4（其它合理答案均給分）硫酸的溶質質量分數

【解析】

試題分析：（1）鋅與稀硫酸反應生成的是硫酸鋅和氫氣：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑；

（2）關閉K2、打開K1，將左導管插入甲中，用手握住乙裝置集氣瓶的外壁，若甲中有氣泡冒出，松手后導管口出現一段水柱，則裝置氣密性良好；

（3）由實驗數據，對比1和4可知等質量不同濃度的稀硫酸，稀硫酸的濃度越大，反應速率越快；對比1和2，可知相同濃度、不同體積的稀硫酸，稀硫酸的體積越大，反應速率越快。