在CO與Fe₂O₃反應的實驗中，下列操作正確的是（　　）

A．先裝藥品，再檢查裝置的氣密性

B．先給裝有Fe₂O₃的玻璃管加熱，后通入CO，并點燃尾氣

C．先通入CO，緊接著加熱玻璃管

D．實驗結束時先停止加熱，繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻

分析：本題主要考查了CO與Fe₂O₃反應的實驗，解答時可從以下方面進行考慮：實驗步驟：查氣密--通CO--加熱--停止加熱--通CO至試管冷卻為止；實驗時要先檢查裝置的氣密性，再添加藥品，一氧化碳與空氣混合加熱可能會發(fā)生爆炸；一氧化碳有毒，要進行尾氣處理，可利用其可燃性將其燃燒掉．

解答：解：A、實驗時要先檢查裝置的氣密性，再添加藥品，防止裝置漏氣，通入的一氧化碳泄漏到空氣中，故錯誤；
B、實驗時要先通CO，將試管內的空氣排盡，再加熱，并點燃尾氣，故錯誤；
C、若通入CO，緊接著加熱玻璃管，試管內空氣未排盡，加熱一氧化碳與空氣的混合物，可能會發(fā)生爆炸事故，故錯誤；
D、實驗結束時先停止加熱，繼續(xù)通CO至玻璃管就，防止新生成的鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應，正確；
故選D．

點評：掌握CO與Fe₂O₃反應的實驗步驟，明確操作的注意事項和原因即可順利分析解答．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

以下是新授課《探究鐵的冶煉》的教學過程：
（一）老師提問
（1）煉鐵就是把Fe₂O₃等鐵的氧化物轉變?yōu)镕e的過程，即使Fe₂O₃等金屬氧化物失去

元素的過程．
（2）Mg、C、CO等都能與O₂反應，寫出與O₂反應的一種氣體單質

．
（二）老師分析
（1）這些物質都能與O₂反應，也就是都能和氧元素結合，或者說是能奪取氧元素，分別生成MgO、CO₂、CO₂．
（三）提出問題
一氧化碳能奪取Fe₂O₃中的氧元素嗎？
（四）實驗驗證
按下圖進行實驗，證明CO確實能和Fe₂O₃發(fā)生化學反應．

學生完成學案：
（1）A、B處發(fā)生的現象分別是 A

、B

；
（2）如何簡單地檢驗生成了鐵

．
（3）C處尾氣如何處理？

．
（4）若進行上述反應時，用的是生銹的鐵片樣品10克，經測定B中石灰水溶液的質量增3.3g，通過計算求出生銹的鐵片樣品中
Fe₂O₃的質量分數．（請寫出計算過程）
（五）反思拓展
復習課上，老師對煉鐵原理進行反思，又設計了兩個問題：
（1）右圖中B是紅色固體單質．C為紅色固體，具有疏松多孔的結構．A是黑色固體．

①A物質的化學式為

．
②實現④過程的化學方程式是

．
③實現③過程需要的條件是

．
④實現②過程除了可通入H₂、CO外，還可加入一種固體單質，該單質是

．
（2）按下列實驗過程完成表格：

過程	現象	原因（化學方程式表示）
①將光亮的銅絲在酒精噴燈上灼燒
②立即伸入盛滿CO的集氣瓶中

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是一類重要的材料，人類的日常生產和生活都離不開金屬．
（1）金屬元素在自然界分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是

鋁

（填名稱）．大多數金屬元素以化合物存在于自然界．常見的鐵礦有

磁鐵礦

，其主要成分為

Fe₃O₄

．
（2）冶煉金屬的方法很多，試寫出下列冶煉金屬的主要化學反應方程式：
Ⅰ．氫氣在加熱條件下與氧化銅反應

H₂+CuO

加熱

H₂O+Cu

H₂+CuO

加熱

H₂O+Cu

；
Ⅱ．一氧化碳通過灼熱的四氧化三鐵

4CO+Fe₃O₄

高溫

4CO₂+3Fe

4CO+Fe₃O₄

高溫

4CO₂+3Fe

；
Ⅲ．電解氧化鋁

2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑

；
Ⅳ．西漢濕法煉銅

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；
其中屬于置換反反應的是

Ⅰ、Ⅳ

（填序號）．
（3）某地根據當地資源特點將石灰石的開采、加工和高爐煉鐵建在一起形成聯(lián)產．
①煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和

石灰石

．請寫出煉鐵過程中CO和Fe₂O₃反應的化學方程式：

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

．
②高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳，可作為能源用來煅燒石灰石．請寫出煅燒石灰石的化學方程式：

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

．
③此聯(lián)產方式的主要優(yōu)點是：

降低成本

（答出一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學課外興趣小組的同學在研究性學習課展示了一套如圖所示的實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不反應）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：
H₂C₂O₄

濃硫酸

加熱

CO↑+CO₂↑+H₂O，通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識．
（1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱

（填A或D）處；實驗結束時，應該

先

（填先或后）停止D處的加熱；從環(huán)保的角度講，此裝置還存在的問題是：

沒有對反應中剩余的一氧化碳進行處理

．
（2）第二小組的同學說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產物，其中B裝置的作用是

吸收A中反應生成的二氧化碳

；E裝置的作用是

吸收D中反應生成的二氧化碳

；一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

3CO₂+2Fe

3CO+Fe₂O₃

高溫

3CO₂+2Fe

．
（3）第三小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品的質量分數．他們的測定方法是：稱取氧化鐵的質量分數為10.0g，完全反并冷卻后再稱量剩余固體的總質量為7.6g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為

80%

．
（4）第四小組同學說：利用這套裝置還有其它測定樣品中氧化鐵的質量分數的方法：先稱量氧化鐵樣品的質量，再分別稱量E裝置在反應前后的總質量，即可計算出樣品中氧化鐵的質量分數．但按此方法測定的結果卻比實際的偏大，造成這種誤差的原因可能是

B裝置吸收CO₂不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO₂或者外界CO₂進入的干擾（給出一條合理答案即可）

．

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科目：初中化學 來源：2012屆安徽省巢湖黃麓中心學校中考模擬二化學試卷（帶解析） 題型：探究題

某化學小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答有關問題。
【教師提醒】它由Cu 、Fe₂O₃二種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：①只有Cu；
②只有；③是Cu 、Fe₂O₃的混合物。
【資料獲悉】Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃＋Cu = 2FeCl₂＋CuCl₂
【實驗探究】（1）甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現固體全部溶解。甲同學認為可以排除猜想中的①和③，而乙同學認為只能排除猜想①，你認為的觀點正確（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按右下圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3 g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1 g
Ⅱ 組	洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0 g	洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1 g

【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是                                       。
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式                                     ；實驗中觀察到A裝置中的現象為                                         。
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？
不需要，                                                      。
（答對下面（4）與【反思評價】兩小題將獎勵4分，但全卷總分不超過60分）
（4）選擇   組的實驗數據計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第      組（填序號）。（2分）
【反思評價】丁同學指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？                                                         。（2分）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬是一類重要的材料，人類的日常生產和生活都離不開金屬．
（1）金屬元素在自然界分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是（填名稱）．大多數金屬元素以化合物存在于自然界．常見的鐵礦有，其主要成分為．
（2）冶煉金屬的方法很多，試寫出下列冶煉金屬的主要化學反應方程式：
Ⅰ．氫氣在加熱條件下與氧化銅反應；
Ⅱ．一氧化碳通過灼熱的四氧化三鐵；
Ⅲ．電解氧化鋁；
Ⅳ．西漢濕法煉銅；
其中屬于置換反反應的是（填序號）．
（3）某地根據當地資源特點將石灰石的開采、加工和高爐煉鐵建在一起形成聯(lián)產．
①煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和．請寫出煉鐵過程中CO和Fe₂O₃反應的化學方程式：．
②高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳，可作為能源用來煅燒石灰石．請寫出煅燒石灰石的化學方程式：．
③此聯(lián)產方式的主要優(yōu)點是：（答出一點即可）．

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