【題目】蘇泊爾不銹鋼鍋具在近日經檢測發現：制造材料不銹鋼中添加錳金屬含量超過國家標準。錳在不銹鋼中主要起耐磨性作用，錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是（ ）
A.Mn + H2SO4 = MnSO4+H2↑B.Mg + MnSO4 = MgSO4+ Mn
C.Fe + MnSO4= FeSO4+ MnD.Mn + CuSO4 = MnSO4+ Cu
【答案】C
【解析】
A、錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，說明錳在金屬活動性順序里，位于氫之前，錳能與稀硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，該反應的化學方程式為：
，不符合題意；
B、錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，說明錳在金屬活動性順序里，位于鎂之后，鎂能與硫酸錳反應生成硫酸鎂和錳，該反應的化學方程式為：
，不符合題意；
C、錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，說明錳在金屬活動性順序里，位于鐵之前，鐵不能與硫酸錳反應，符合題意；
D、錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，說明錳在金屬活動性順序里，位于銅之前，錳能與硫酸銅反應生成硫酸錳和銅，該反應的化學方程式為：
，不符合題意。
故選C。
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金狀元績優好卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質不參加反應）。操作過程如下：請計算：
（1）20g樣品中碳酸鈉的質量為 g;
（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發水 g.
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】X，Y 兩種固體溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.Y 的溶解度比X 的溶解度小
B.點M 表示 t1℃時，X、Y 的溶解度相等
C.t2℃時，X 溶液的濃度比Y 溶液的濃度大
D.將 t1℃時X 的飽和溶液升溫至 t2℃，溶質的質量分數增大
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列各圖中有關信息，回答下列問題：
(1)儀器a、b的名稱：a________，b________。
(2)若用裝置A制取氧氣，其反應的化學方程式_______________。若要收集到較純凈的氧氣，其收集裝置應選____；待收集完畢后應先_______，再________________。 某同學用收集好的氧氣做鐵絲燃燒實驗時發現集氣瓶炸裂，原因可能是_________。
(3)實驗制取CO2，為了控制反應的發生與停止，選擇最佳的發生裝置是___________；若用G裝置收集CO2氣體，氣體應從________端(填“c”或“d”)進入。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】馬鈴薯俗稱土豆、洋芋、山藥蛋等，是世界第四大糧食作物，在我國種植歷史已有400多年。我國是全球馬鈴薯產量最多的國家，約占世界總產量1/4。則：
（1）土豆是我們喜愛的一種食品，如圖是土豆的主要營養成分。土豆中能為人體提供能量的營養素是______。提倡多食用土豆有利于身體健康，請你分析的理由是______________。
（2）土豆等農作物的生長需要適量的化肥。下列化肥中屬于氮肥的是______（填序號）
ANH4Cl BK2CO3 CCO(NH2)2 DCa(H2PO4)2
（3）乳酸基塑料是以土豆等副食品廢料為原料，經多步處理而制成的一種新型可降解塑料。下列有關乳酸基塑料的說法中錯誤的是________（填序號）
①土豆淀粉屬于高分子化合物；②制取乳酸基塑料的原料比較低廉且廣泛；③乳酸基塑料屬于天然高分子材料；④乳酸基塑料易降解；⑤乳酸基塑料有助于解決白色污染問題。
（4） “可比克”薯片是用馬鈴薯加工的方便膨化食品，采用充氣包裝，可防止在運輸、儲存時發生擠壓或變質，從經濟、安全和環保的角度考慮，可充入氮氣，其中的一點原因是___________。
（5）我國將逐步推進馬鈴薯主糧化戰略，你認為未來消費馬鈴薯應在哪些領域進行戰略性轉變？（要求至少寫一點）_________________。
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【題目】（4分）豆腐是生活中常見的食品，主要成分如圖所示。
（1）圖中所列成分，從營養角度看，共分為_______類。
（2）除豆腐外，很多食物也能提供豐富的蛋白質。下列能提供豐富蛋白質的食品是 （填字母序號）。
（3）豆腐可以補充人體每天所需的鈣元素，缺鈣會導致的疾病是 （填字母序號）。
A．貧血 B．齲齒 C．骨質疏松
（4）家庭制作豆腐主要有以下的過程：①打豆漿；②將豆漿與豆渣分離；③點鹵；④將豆腐花與水分離；⑤壓制成塊。②和④中的兩次分離采取的操作是 。
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【題目】工業上用閃鋅礦(主要含ZnS，還含PbS等雜質)制備鋅的流程如下(部分產物略去):
(1)X的化學式是_______，圖中用過量空氣的目的是_________。
(2)①~④中屬于化合反應的是______。
(3)Zn______(填“能”或“不能)與PbCl2溶液反應。
(4)寫出反應③中生成ZnO的化學方程式_________。
(5)結合下表數據設計:從粗鋅中分離出純鋅的方案是_________。
物質 | Zn | Pb | C |
沸點℃ | 907 | 1749 | 4827 |
(6)反應②中固體質量隨反應時間的變化圖示如下圖，計算產生Y的質量__________。(寫出必要的計算過程)
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【題目】硝酸（HNO3）是實驗室常見的一種酸，實驗小組對硝酸的某些性質進行研究。
I．揮發性
（實驗1）取一瓶質量分數68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到__________。
II．不穩定性
（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體。
（1）硝酸分解的化學方程式為：4HNO3
4NO2↑+O2↑+___。
（實驗2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方（氣溫為26 ℃）。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。
實驗編號 | ① | ② | ③ |
實驗條件 |
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實驗現象 | 6分鐘出現淺紅棕色 15分鐘紅棕色比較明顯 30分鐘紅棕色非常明顯 | 60分鐘無明顯變化 | 3分鐘出現淺紅棕色 6分鐘紅棕色比較明顯 10分鐘紅棕色非常明顯 |
（2）實驗①、②對比是研究對濃硝酸穩定性的影響__________________________________。
（3）實驗①、③對比可得出的結論是__________________________________________。
III．酸性
（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。
（實驗3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠觀察到的現象是_________________________。
IV．氧化性
（查閱資料3）濃硝酸在加熱條件下能與木炭發生反應。C+4HNO3（濃）
4NO2↑+ CO2↑+2H2O
（實驗4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能有：
①___________________________________________________。
②___________________________________________________。
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【題目】下圖①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。
（1）氟元素的相對原子質量為_________，鈣元素的原子序數(即質子數)為________；
（2）D中的X=________；
（3）以上A、B、C、D粒子結構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是________；表示離子的符號________
（4）B和______屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）。化學性質相似的粒子____________
（5）在A、B、C、D四種粒子中，兩兩結合形成的物質的化學式為________________氟元素、鈣元素形成化合物的化學式____________
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