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（3分）取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136 g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應，過濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計算反應中應加入石灰乳的質量是多少？
73．6g

試題分析：設：24g樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氫氧化鈉的質量為y
Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3¯ + 2NaOH
106       100      80
         4g       y


= 4．24 g    y = 3．2 g                ．              
得到的10%NaOH溶液的質量為(24 g - 4．24 g + 3．2 g) ¸ 10% = 229．6 g      
加入石灰乳的質量為 229．6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73．6 g            
答：略
練習冊系列答案
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（7分）為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，某化工廠設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

（1）此流程中，在沉淀池發生的化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅燒爐中發生的化學反應方程式為                          ；該工藝中可循環使用的X為               (填化學式)；副產品Y有何用途                 (填一種即可)。
（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b，操作b是                 。若經過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時溶質質量分數為               （已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g）。
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（1）a g銅鋅合金中鋅的質量為　　g（用代數式表示）．
（2）根據化學反應方程式，推導出a、b、c三者之間的等量關系（寫出詳細的計算推導過程）．

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（已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）  
試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質量，
（2）計算粗MnO2中的MnO2的質量分數。

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