Question

在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水，廣泛應用于實際生產和生活中．在工業上，制取氯氣的主要工藝流程如下：



（1）步驟①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發生______（“物理”或“化學“）變化．
（2）步驟②若要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是______，在實驗室中該操作所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、______，玻璃棒在步驟③中的作用是______．
（3）請寫出步驟④發生反應的化學方程式______，該反應______（填“能”或“不能”）用于實驗室制取氫氣．
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，工業上用氯氣與石灰乳 （Ca（OH）₂）反應來制取漂白粉，有關反應的化學方程式是______．

Answer 1

（1）步驟①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發生的是物理變化．故填：物理．
（2）若要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是過濾．故填：過濾．
在實驗室中該操作所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在步驟③中的作用是攪拌加速食鹽溶解．故填：漏斗；攪拌加速食鹽溶解．
（3）電解食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
該反應不能用于實驗室制取氫氣，因為生成的氣體中含有氯氣．故填：不能．
（4）工業上用氯氣與石灰乳反應來制取漂白粉，有關反應的化學方程式是：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．