Question

（2012?金牛區一模）注射器是一種普通的醫療器械，但它在化學實驗裝置中出現的越來越多，它對某些實驗現象的觀察或實驗過程的改進，起到了意想不到的效果．

（1）如圖1用50mL試管作反應容器，磷的燃燒均在密閉容器里進行，可防止白煙污染空氣．用50mL注射器（活塞事先處在15mL刻度處）測量磷燃燒消耗的氧氣體積．
[操作]：
①檢查裝置的氣密性．②裝入藥品，連好儀器．③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察試管中所發生的現象為

白磷燃燒，產生大量白煙

．④燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約

5

mL刻度處（取整數值）．
（2）圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性．打開彈簧夾，當緩緩向外拉動活塞時，如果能觀察到

D

（選填序號），則說明裝置氣密性良好．
A．注射器內有液體       B．瓶中液面上升
C．長頸漏斗內液面上升   D．長頸漏斗下端管口產生氣泡
（3）某學生為了測定由兩種元素形成的氣態化合物X的組成，做了如圖3所示的實驗．他把注射器A中的氣體X緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應，得到如下結果：
①B管中黑色粉末變紅
②實驗前B管及藥品的質量為21.32g，實驗后為21.16g．
③C管中收集到的物質電解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂．
④X中兩元素的質量比是14：3，問：
a．這個實驗說明氣體具有的化學性質是

還原性

．
b．C中收集到的液體，質量是

0.18

g．
c．B中反應的化學方程式是

3CuO+2NH₃

△   .

3H₂O+3Cu+N₂

．
⑤在這個實驗中，若沒有先排出玻璃管中的空氣，是否會像CO還原氧化銅那樣爆炸，為什么？

不會，因為反應物生成物均沒有可燃性氣體存在

．

Answer 1

分析：（1）利用白磷燃燒消耗空氣中的氧氣生成白色固體五氧化二磷，而使試管內氣體體積減小，測出氣體減少的體積即為試管內空氣中所含氧氣的體積；
（2）使用注射器改變瓶內氣體的多少而改變瓶內壓強；當緩緩向外拉動活塞時，瓶內氣體被抽出，壓強減小，外界氣體則會從長頸漏斗進入瓶內，可以說明裝置氣密性良好；
（3）由實驗前B管及藥品的質量為21.32g，實驗后為21.16g1，C管中收集到的物質電解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂，我們可以得到X含有氮、氫兩種元素．然后根據2X中兩元素的質量比是14：3．可以確定X的化學式，然后可依次填空．據此分析填空即可；

解答：解：（1）加熱時溫度達到白磷的著火點，白磷燃燒，燃燒時產生大量的白煙；由于彈簧夾夾住了連接注射器和試管的導管，因此，白磷燃燒只能消耗試管內空氣中的氧氣，所以消耗氧氣的體積為試管體積的五分之一即10mL；打開彈簧夾時，注射器內氣體進行試管，活塞慢慢左移到5mL處；
（2）注射器慢慢向外拉時，瓶內空氣減少壓強減小，裝置氣密性良好時，外界空氣從長頸漏斗進入瓶中，長頸漏斗下端管口處出現氣泡；
（3）a．由題意知黑色的氧化銅生成了紅色的銅，說明X具有還原性；
b．C管中收集到的物質電解后可得到H₂和O₂，所以收集的是水，且B管減小的質量即為水中氧元素的質量，所以收集到的水的質量為：（21.32g-21.16g）÷

16

18

×100%=0.18g．
c．由題意我們可得X中含有氮、氧兩種元素．又知2X中兩元素的質量比是14：3．所以我們可得氮、氧兩種元素的原子個數比為1：3．所以化學式為NH₃．因此結合以上的分析可知B中反應的化學方程式是 3CuO+2NH₃

△   .

3H₂O+3Cu+N₂．
⑤由于反應物生成物中均無可燃性氣體存在，所以若沒有先排出玻璃管中的空氣，不會像CO還原氧化銅那樣爆炸．
故答案為：（1）白磷燃燒，產生大量白煙；5；
（2）D；
（3）a．還原性；b.0.18；c.3CuO+2NH₃

△   .

3H₂O+3Cu+N₂
⑤不會，因為反應物生成物均沒有可燃性氣體存在

點評：本考點屬于實驗方法和過程的探究．這類探究實驗要具體問題具體分析，根據設計的步驟中不同的現象去思考、去探究，從而回答題目給出的問題．