Question

某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O)請計算：
(1)這一定量石油產品中含H₂SO₄的質量。
(2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質量。

Answer 1

(1)解：設H₂SO₄的質量為x。NaOH的質量：80g×10％=8g
2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O
　80　　98
　8g　　x
80/8g=98/x；x=9.8g
(2)方法一：設濃溶液質量為y。y×40％=80g×10％；y=20g
水的質量：80g－20g=60g
方法二：設稀釋過程中需加水的質量為m。
(80g－m)×40％=80g×10％；m=60g