Question

【題目】一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。 (2)取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀生成，再加入足量的HNO3溶液，沉淀部分溶解。 (3)另稱取4.14g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應后生成5.91g白色沉淀。下列說法正確的是 [相對分子質量：Na2CO3—106 BaCO3—197 K2CO3—138] ( )

A. 雜質中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3

B. 雜質中可能含有KNO3、Na2CO3

C. 雜質中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3

D. 雜質中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3

Answer 1

【答案】D

【解析】取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，則無CuCl2，因為CuCl2溶液是藍色的。Ca(NO3)2與K2CO3能發生反應生成白色沉淀，Ca(NO3)2與Na2CO3也能發生反應生成白色沉淀，所以粉末中無Ca(NO3)2，可能有Na2CO3。取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀生成，再加入足量的HNO3溶液，沉淀部分溶解，說明沉淀是氯化銀沉淀和碳酸銀沉淀，則粉末中含有KCl，不能確定是否含有Na2CO3、KNO3。稱取4.14g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應后生成5.91g白色沉淀，設生成5.91g BaCO3沉淀參加反應的K2CO3 的質量為x，

K2CO3 + BaCl2==BaCO3↓+ 2KCl

138 197

x 5.91g

=，解得x=4.14g

因為粉末中含有氯化鉀，而氯化鉀不與BaCl2反應，只占有一定的質量，所以粉末中肯定也含有Na2CO3，即雜質中含有Na2CO3、KCl，不含Ca(NO3)2、CuCl2，可能含有KNO3。A. 雜質中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2，含有Na2CO3、KCl，錯誤；B. 雜質中可能含有KNO3，錯誤；C. 雜質中肯定含有KCl、Na2CO3，錯誤；D. 雜質中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3，正確。故選D。