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某氣體X是氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種，將X氣體燃燒后生成的氣體通過如圖A、B兩個洗氣瓶，結果兩個洗氣瓶的質量都增加（濃硫酸具有吸水性），則X氣體是______；B瓶中反應的化學方程式是：
______．

氫氣燃燒生成水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，甲烷燃燒生成水和二氧化碳．濃硫酸有吸水性，所以A增重說明燃燒產物有水；氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，B（石灰水）增重說明燃燒產物有二氧化碳．結合以上分析可知，X氣體是甲烷，故答案為：CH₄或甲烷，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究一：工業鐵紅的主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如下圖所示實驗．

試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H₂C₂O₄?3H₂O）在濃H₂SO₄作用下受熱分解生成CO₂和CO．
（1）實驗前應先

檢查裝置的氣密性

．
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是

、C中的試劑是

（填字母編號）．
a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是

防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E裝置中

．
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是

在F后用酒精燈點燃

．
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為Fe_xO_y+y H₂

高溫

x Fe+y H₂O，Fe₃C+2H₂

高溫

3Fe+CH₄．
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能

提供熱量

．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按如下裝置進行實驗．

已知3CH₄+4Fe₂O₃

高溫

3CO₂+6H₂O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②點燃A處酒精燈；
③緩緩通入純凈干燥的H₂；
④點燃C處酒精燈；
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑥再緩緩通入少量H₂；
⑦再次稱量必要裝置的質量．
操作的先后順序是①→③→

→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步驟③的目的是

除去裝置內的氧氣，防止發生爆炸

，驗證該步驟目的達到的實驗方法是

收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音

；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將

不變

（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
（6）粗還原鐵粉樣品的質量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計算樣品出中碳元素的質量分數是

0.6%

，氧元素的質量分數是

1.6%

．（無需計算過程）．

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