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實驗室制取二氧化碳一般有如下5步：①檢查裝置氣密性；②按要求裝配好儀器；③向漏斗中注入稀鹽酸；④向錐形瓶中加幾小塊大理石；⑤收集氣體。正確的操作順序是

[ ]

A．①②③④⑤ 　
B．②①④③⑤ 　
C．①④②③⑤　
D．②③④①⑤

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

22、通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律．請結合下圖提供的一些實驗裝置回答問題：

（1）在實驗室制取二氧化碳，你要選用的裝置是

（填裝置代號），發生的化學方程式為

2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種有強烈刺激性氣味且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．當你選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物米制取氨氣時，若選擇B裝置作發生裝置，需進行的改動是

試管口略向下傾斜，添加酒精燈

．
（3）你認為應選擇收集氨氣的裝置最好是

（填序號），該裝置收集有害氣體對的突出優點是

可以吸收過量的氣體

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據下列裝置圖1，回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①

；②

．
（2）實驗室制取二氧化碳的反應化學方程式為

，并據此選擇上圖中

（填字母）組裝一套制取并干燥二氧化碳的裝置．
（3）如選用裝置A作為制取氧氣的發生裝置，其化學方程式可以為

．用圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應從

（填“a”或“b”）端導入．

（4）要鑒別氧氣和二氧化碳，不可行的是

．
A．無色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液
C．澄清石灰水 D．燃著的木條．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?黃石）被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），俗稱雙氧水，是一種無色的液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑、漂白劑等．在較低溫度和少量催化劑（如MnO₂）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水．
問：（1）過氧化氫分解反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）若在實驗室用過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣，可采用實驗室制取

二氧化碳

氣體的反應裝置，主要理由是

都是固體和液體的不加熱反應

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發現，通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳．

[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：

試管編號	1	2	3	4	5
硫酸濃度（%）	15	20	25	30	35
氣體體積（mL）	35	47	55	51	42

[實驗二]選擇合適的反應溫度
操作：往盛有lg直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：

試管編號	A	B	C	D	E
溫度（℃）	40	50	60	70	80
現象和比較	有少量氣泡	氣泡比A 號試管多	氣泡明顯比B 號試管多	大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似	反應激烈，迅速產生大量氣體

請根據本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數據，得出結論：
（1）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為

%．
（2）在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為

℃．
（3）除選用適當的溫度和合適濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加

搖動試管

操作，更有利于氣體的制備．
（4）該研究小組為了研究

碳酸鈣固體顆粒大小

對該反應速率的影響，進行了如下實驗．

試管編號	A	B
試管內藥品	1g塊狀大理石與5mL25%稀硫酸	1g粉末狀大理石與5mL25%稀硫酸
現象和比較	有少量氣泡	迅速產生較多氣泡

（5）根據上述實驗研究，你覺得在圖1、圖2、圖3的硫酸和大理石反應的裝置中，最佳選用

丙

（填
編號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室用如下裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：

（1）請寫出圖1中標有字母的儀器名稱：a

鐵架臺

； b

酒精燈

；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取干燥的氧氣時，應選用的發生裝置和收集裝置是

（填寫裝置的字母代號），寫出該反應的化學方程式

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

；
（3）實驗室制取二氧化碳需要選擇下列藥品中的

（填序號）；
A．大理石 B．純堿 C．稀鹽酸 D．稀硫酸
寫出用澄清石灰水檢驗CO₂時發生反應的化學方程式：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

；
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是

不燃燒，不支持燃燒

，且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于滅火．
（5）如圖2所示裝置可用來測量生成的CO₂的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是

使植物油上方原有的二氧化碳不會溶解在水中

．

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