Question

陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe₂O₃而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度（已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數），設計并進行如下探究過程。

步驟（1）取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。

步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8．0 g，加入足量的稀H₂SO₄與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1．2 g。

步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8．0 g Fe₂O₃（注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe₂O₃）。

求：（1）8．0 g濾渣中Fe和Fe₂O₃兩種物質的總質量。

（2）該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。

（3）該“脫氧劑”的變質程度。

Answer 1

解：

（1）1．2 g的固體是活性炭。

8．0 g濾渣中Fe和Fe₂O₃兩種物質的總質量為8．0 g－1．2 g = 6．8 g                                                  

_{（2）Fe元素的質量為：8．0 g× = 5．6 g}

則Fe粉和活性炭的質量之比為5．6∶1．2 = 14∶3 

_{（3）由于鐵變質而增加的氧元素的質量為：6．8 g－5．6 g = 1．2 g}

_{變質鐵的質量為1．2 g ÷ = 2．8 g}

_{脫氧劑的變質程度=×100% = 50%}

答：略