Question

（2010?內江）化學興趣小組的同學準備自制氫氣做氫氣球．他們取用鐵絲和鋁條打磨后，分別放入盛有稀鹽酸的試管中，發現鐵絲只有細小的氣泡緩慢產生，而鋁條迅速反應，產生的氣泡混合酸一起沖出試管，他們一籌莫展，你能幫助他們嗎？
（1）根據金屬活動性順序，你認為選擇金屬

鋅

可能更為合適．按照你的選擇，寫出反應的化學方程式

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
（2）如果要組裝一個能即制即停的裝置，可以選擇下列裝置中的

C

．

（3）這樣制得的氫氣中可能含有氯化氫和水蒸氣等雜質，將所得氣體先通入

氫氧化鈉

溶液，再通入

濃硫酸

即可得到純凈的氫氣．

Answer 1

分析：（1）根據鐵、鋁與鹽酸反應的現象以及金屬活動性順序選擇合適的金屬；
（2）根據C裝置的優點：關閉開關，隨著試管內部氣體的增多，壓強也隨之增大，阻止漏斗液體下流，使反應停止，所以可隨時控制反應的進行；
（3）根據氫氧化鈉溶液可以與氯化氫反應，濃硫酸能吸水分析；

解答：解：（1）由以上鐵、鋁和鹽酸反應出現太慢或太快現象，所以根據金屬活動性順序，選擇金屬鋅更合適，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故答案為：鋅；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）C裝置有個開關，假如關閉開關，隨著試管內部氣體的增多，壓強也隨之增大，阻止漏斗液體下流，使反應停止，所以可隨時控制反應的進行，隨開隨停．故答案為：C；
（3）氫氧化鈉溶液可以與氯化氫反應，濃硫酸能吸水，所以混合氣體先通入氫氧化鈉溶液，再通入濃硫酸即可得到純凈的氫氣．故答案為：氫氧化鈉；濃硫酸；

點評：本題知道了制取氣體的藥品的和發生裝置的選擇，進一步練習了方程式的書寫方法，除雜質的方法．