Question

12、常溫下，氯氣（Cl₂）能溶于水，并能部分與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）．次氯酸能殺死水中的細菌，所以自來水廠常用氯氣消毒．
（1）寫出氯氣（Cl₂）與H₂O反應的化學方程式：

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
（2）若用氯氣（Cl₂）消毒過的自來水配制10%的下列溶液，溶質質量分數不受影響的是

CD

（填序號）．
A、稀鹽酸                  B、燒堿溶液                   C、稀硫酸                 D、硝酸鉀溶液．

Answer 1

分析：（1）根據氯氣和水會生成鹽酸和次氯酸進行分析；
（2）自來水中含有鹽酸和次氯酸（HClO），因此在使用自來水配制溶液時，自來水中的鹽酸和次氯酸可能會與加入的固體溶質發生反應，而使所配制的溶液不能達到配制要求；因此，使用自來水配制溶液，溶質質量分數不受影響的應該是溶質不能自來水中鹽酸等發生反應的物質．

解答：解：（1）氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）A、配制10%的稀鹽酸，由于自來水中含有鹽酸，因此使用自來水配制的稀鹽酸會因自來水中含的鹽酸的影響，而大于所要配制的10%的稀鹽酸，溶質質量分數受到影響．故不選A；
B、配制10%的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉會與自來水中的鹽酸發生反應而減少，因此使用自來水配制的氫氧化鈉溶液的質量分數小于所要配制的10%，溶質質量分數受到影響．故不選B；
C、配制10%的稀硫酸溶液，由于稀硫酸不能與自來水中的鹽酸等發生反應，因此使用自來水配制的稀硫酸溶液的質量分數不會受到自來水中物質的影響．故可選C；
D、配制10%的硝酸鉀溶液，由于硝酸鉀不能與自來水中的鹽酸等發生反應，因此使用自來水配制的硝酸鉀溶液的質量分數不會受到自來水中物質的影響．故可選D．
故選CD．

點評：本題綜合了許多化學的基礎知識，具有較強的綜合性，在解答時要耐心細致．