Question

 溶液在生產和生活中有重要意義．
（1）配制500g0.9%的生理鹽水需要稱量氯化鈉    g，完成此實驗正確的操作順序是（填序號）    ；
①溶解      ②稱量       ③計算     ④量取
（2）如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，A、C兩種物質溶解度曲線的交點為P．回答下列相關問題：
①t₁℃時，交點P的含義是    ．
②t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度從大到小的關系是    ．
③t₂℃時，將A、B、C三種物質各25g分別放入100g水中，充分溶解后，能形成飽和溶液的是    ，將其轉化為不飽和溶液可采用的方法有    、    ．
④將t₁℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t₂℃，所得溶液中溶質的質量分數最大的是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶質的質量等于溶液的質量與溶質質量分數的乘積．
（2）①溶解度的交點即是該溫度下兩物質的溶解度相同．
②結合圖象反映的問題解決．
③通過在該溫度下三種物質的溶解度數值分析解決．
④通過三物質的溶解度與溫度的關系分析解決．
解答：解：（1）溶質的質量等于溶液的質量與溶質質量分數的乘積，配制500g0.9%的生理鹽水需要稱量氯化鈉的質量是
500g×0.9%=4.5g，配制溶液一般要包括計算稱量與溶解；
故答案為：4.5；③②④①或③④②①；
（2）①溶解度的交點即是該溫度下兩物質的溶解度相同，因此P點的含義是t₁℃時，AC兩種物質的溶解度相等
故答案為：t₁℃時，AC兩種物質的溶解度相等
②該溫度下三種物質的溶解度大小可從圖象得出．
故答案為：A＞B＞C
③t₂℃時，將A、B、C三種物質的溶解度分別為：AB大于25g，C小于25g，所以C能形成飽和溶液，把不飽和的兩種溶液降溫使其溶解度減小，或加入溶質，均能使溶液飽和．
故答案為：C；降低溫度到t₁℃以下；增加溶質；
④將t₁℃時A、B、C三種物質的飽和溶液由于B物質溶解度最大所以溶質質量分數最大，變到t₂時AB兩物質溶解度隨溫度升高而變大，溶質不會析出，溶質質量分數不變，C物質溶解度降低，溶質會析出溶質質量分數變小，綜上所述溶質質量分數最大的是B．
故答案為：B
點評：主要考查了固體的溶解度曲線及固體的溶解度與溫度間的關系，應加強對固體溶解度概念的理解，培養學生的理解能力．