Question

【題目】為獲得單質鈀,進行如下實驗：①取100g17.7%的PdCl2溶液，向其中加入10.0g金屬Co,使其充分反應,得到金屬Co和Pd的混合物14.7g.②將①中所得固體金屬放入足量稀鹽酸中,充分反應仍有10.6g固體未溶解。已知Ar(Pd)=106,Ar(Co)=59,Co和Fe相似，Co的化合價也有+2，+3.下列說法不正確的是( )

A. 活動性Co>(H)>Pd B. ①中生成了Pd和CoCl3

C. 實驗①剩余的溶液的質量為95.3g D. 實驗①剩余溶液中溶質的質量為13g

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據實驗①可知Co能與PdCl2反應說明了Co的活潑性大于Pd， 10.0g金屬Co與100g17.7%的PdCl2溶液反應得到金屬Co和Pd的混合物14.7g，說明反應中Co已過量，PdCl2完全反應，100gPdCl2溶液中含有PdCl2的質量為：100g×17.7%=17.7g，參加反應的PdCl2的質量是17.7g，得到Pd的質量=17.7g× ×100%=10.6g；將①中所得固體金屬放入足量稀鹽酸中,充分反應仍有10.6g固體未溶解，說明固體是Pd，Co被鹽酸消耗，說明了Co的活潑性大于氫，則活動性Co>(H)>Pd ，正確； B、若①中生成了Pd和CoCl3則該反應的化學方程式為3PdCl2+2Co=3Pd+2CoCl3，設生成10.6g的Pd需Co的質量為x，

3PdCl2+2Co=3Pd+2CoCl3

118 318

X 10.6g

x=3.93g，實驗①中消耗的Co的質量=10g-(14.7g-10.6g)=5.9g≠3.93g，錯誤；C、實驗①剩余的溶液的質量=100g+10g-14.7g= 95.3g，正確；D、100g17.7%的PdCl2溶液中氯離子的質量=17.7g-10.6g=7.1g，根據質量守恒定律： 實驗①剩余溶液中溶質的質量等于氯離子的質量加上反應中消耗的Co的質量，所以實驗①剩余溶液中溶質的質量=7.1g+5.9g=13g，正確。故選C。