16、影響固體物質溶解度因素有多種，下列因素：（1）溫度；（2）水的質量；（3）固體物質的種類；（4）固體物質的顆粒大小；（5）溶解時是否攪拌或振蕩．其中不能影響固體物質在水中溶解度的有（　　）

A、（2）（4）（5）

B、（2）（3）

C、（1）（3）

D、（1）（4）（5）

分析：依據溶解度的定義，結合題目中的操作，判斷固體物質的溶解情況，進行分析判斷．

解答：解：（1）大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，少數物質的溶解度受溫度變化影響不大，極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，即溫度影響固體物質的溶解度；
（2）根據溶解度的定義，某溫度時100g溶劑中最多溶解的質量為該溫時該物質的溶解度，例如，20℃時100g水最多可以溶解36g氯化鈉，則稱20℃時氯化鈉的溶解度為36g，若該溫時，200g水則最多可以溶解72g氯化鈉，但溶解度不能說是72g，仍然要換算成100g水中最多溶解的溶質質量，溶解度仍為36g，所以溶劑質量不影響固體物質的溶解度；
（3）當溫度相同時，固體物質不同則溶解度不同，如20℃時氯化鈉的溶解度為36g，而硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以溶質種類影響固體物質的溶解度；
（4）固體的顆粒越小，在溶劑中溶解越快，但不會使溶解質量變大，所以溶質顆粒大小影響固體物質的溶解度；
（5）攪拌的作用是加速固體物質的溶解速率，不會使物質溶解的更多，所以攪拌不影響固體物質的溶解度．
故選A

點評：該題考查的是影響固體物質溶解度的因素，解答時要結合溶解度的概念，理解溶解度的含義，結合題目中的選項細致分析對溶解度是否產生影響，對”溶劑質量不影響固體物質的溶解度“要加深理解．一般地，影響固體溶解度的因素有三：溫度、溶質種類、溶劑種類．

練習冊系列答案

第1考場期末大考卷系列答案

暑假作業西安出版社系列答案

新課堂同步閱讀系列答案

優佳學案云南省初中學業水平考試總復習系列答案

暑假篇假期園地廣西師范大學出版社系列答案

1加1好成績暑假作業沈陽出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽市二模）某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發現以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO₂．他們不禁產生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質進行了下列實驗：

	實驗方案	實驗現象
甲	取少量黑色物質用磁鐵吸引	黑色物質全部被磁鐵吸引
乙	取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中	無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙	取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中	無任何現象

【實驗結論】
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有

FeO

，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有

；
（2）生成的黑色物質應為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式

Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

；
【拓展探究】同學們對Fe₃O₄產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
【生產流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△

Fe₃O₄+4H₂O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是

在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率

．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發生反應的化學方程式

2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是

控制Fe（OH）₂轉化為Fe（OH）₃的量[或防止Fe（OH）₂完全轉化為Fe（OH）₃]

．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質量比為

90：214（或45：107）

．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→

→

→d．
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶 d．晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe₃O₄中可能含有的雜質是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：

【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質．B中的最佳試劑是_

②

（填序號）．
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③

將裝置中的CO₂送入NaOH溶液中

．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的

質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是

CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣

．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發生反應的化學方程式：

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

．
（2）通過計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質是

Fe₂O₃

，其中含Fe₃O₄的質量是

20.88

g．（不需要寫過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖為KNO₃、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請分析圖象回答下列問題：
（1）KNO₃、NaNO₂、NaCl三種物質的溶解度受溫度的影響最大的是

KNO₃

．
（2）KNO₃與NaNO₂的溶解度相等時的溫度是

60℃

．
（3）60℃時，KNO₃飽和溶液中溶質的質量分數

等于

（填“大于”、“等于”、“小于”）NaNO₂飽和溶液中溶質的質量分數．
（4）NaNO₂因外觀與NaCl相似，經常會出現誤食中毒的事件．20℃時，取這兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌后，沒有溶解完的固體是

NaCl

，固體完全溶解的溶液屬于

不飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發現以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO₂．他們不禁產生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案實驗現象
甲取少量黑色物質用磁鐵吸引黑色物質全部被磁鐵吸引
乙取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中無任何現象
【實驗結論】
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有__，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有；
（2）生成的黑色物質應為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式；
【拓展探究】同學們對Fe₃O₄產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
【生產流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ $數學公式$ Fe₃O₄+4H₂O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發生反應的化學方程式；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質量比為．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→→→d．
a．過濾　 b．加熱濃縮　　 c．冷卻結晶　 d．晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe₃O₄中可能含有的雜質是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：
【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質．B中的最佳試劑是_（填序號）．
①澄清石灰水　　 ②氫氧化鈉濃溶液　　 ③稀鹽酸　　 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發生反應的化學方程式：．
（2）通過計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質是，其中含Fe₃O₄的質量是____g．（不需要寫過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2011-2012學年山東省東營市勝利一中九年級（下）質量抽測化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖為KNO₃、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請分析圖象回答下列問題：
（1）KNO₃、NaNO₂、NaCl三種物質的溶解度受溫度的影響最大的是    ．
（2）KNO₃與NaNO₂的溶解度相等時的溫度是    ．
（3）60℃時，KNO₃飽和溶液中溶質的質量分數    （填“大于”、“等于”、“小于”）NaNO₂飽和溶液中溶質的質量分數．
（4）NaNO₂因外觀與NaCl相似，經常會出現誤食中毒的事件．20℃時，取這兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌后，沒有溶解完的固體是    ，固體完全溶解的溶液屬于    （填“飽和”或“不飽和”）溶液．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

影響固體物質在水中的溶解度大小的因素有

A.
攪拌與振蕩
B.
水量的多少
C.
溶質的質量
D.
溫度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學

影響固體物質在水中的溶解度大小的因素有