Question

【題目】在檢驗一包混有氧化鐵的鐵粉中氧化鐵含量時，某小組同學稱取10 g該樣品，按下圖所示裝置進行實驗，請你一同參與并解答問題。

(1)裝置A中反應的化學方程式為_____。

(2)若他們想通過B裝置反應前后的質量變化來測定該樣品中氧化鐵的含量時，你認為B中最好應使用_____的濃溶液，該反應的化學方程式為_____。

(3)從防止大氣污染和節約資源角度考慮，你對尾氣處理的建議是_____。

(4)實驗完畢后，某同學稱得A中剩余固體的質量為9.04 g，裝置B增重2.64 g，則該鐵粉樣品中含氧化鐵的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 氫氧化鈉 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 點燃或用氣球收集起來 32%

【解析】

（1）裝置A中反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

（2）若想通過B裝置反應前后的質量變化來測定該樣品中氧化鐵的含量時，那么B裝置就要吸收反應生成的二氧化碳，所以盛放氫氧化鈉濃溶液。二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

（3）因為一氧化碳有毒，會污染環境，故從防止大氣污染和節約資源角度考慮，尾氣處理的方法可以將氣體點燃或用氣球收集起來。

（4）解：由題意可知，該反應生成了2.64g二氧化碳，設反應消耗的氧化鐵質量為x,

所以氧化鐵的質量分數為×100%＝32%。

答：氧化鐵的質量分數為32%。