Question

（2012?歷下區二模）在一硬質玻璃管中盛放著10克 Cu0和Cu的混合物，通入0₂加熱至不再反應，冷卻后，將玻璃管內固體物質投入到適量稀硫酸中，恰好完全反應，得到100g溶質質量分數為24%的藍色溶液，則原混合物質中銅元素和氧元素的質量比是（　　）

A．4：1

B．5：1

C．8：1

D．24：1

Answer 1

分析：根據混合物中通過氧氣，氧氣與銅反應生成氧化銅，然后投入稀硫酸中與硫酸反應生成硫酸銅，可根據溶液質量和溶質的質量分數求出硫酸銅的質量，再根據硫酸銅中的銅全部來自混合物中，故可求出混合物中的銅，氧的質量就是混合物的質量減去銅的質量，即可求得二者質量比．

解答：解：由題意可知，100g溶質質量分數為24%的藍色溶液為硫酸銅溶液，硫酸銅的質量=100g×24%=24g，其中硫酸銅中的銅全部來自10克 Cu0和Cu的混合物中的銅；
24g硫酸銅中銅的質量=24g×

64

64+32+16×4

×100%=9.6g，故原混合物質中氧元素的質量=10g-9.6g=0.4g，
則原混合物質中銅元素和氧元素的質量比是：9.6g：0.4g=24：1
故選D

點評：理解硫酸銅中的銅全部來自混合物中的銅是解答本題的關鍵．