Question

【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。

（1）同學們想探究雙氧水的濃度對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	30%雙氧水的質量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①寫出上述反應的化學符號表達式_____。

②實驗3中，加入的二氧化錳質量為_____g。

③相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明_____。

（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是_____。

Answer 1

【答案】H2O2H2O+O2 5 相同條件下，反應物的濃度越大，反應速率越快 氧氣中混有較多的水蒸氣

【解析】

（1）①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的方程式是：H2O2H2O+O2；故填：H2O2H2O+O2；

②實驗探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響。所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g；故填：5；

③由實驗數據可知相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明其他條件相同時，反應物的濃度越高，反應速率越快；故填：相同條件下，反應物的濃度越大，反應速率越快；

（2）在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純，所以將帶火星的木條放在導管口沒有復燃；
故答案為：氧氣中混有較多的水蒸氣。