Question

某課外活動(dòng)小組為了檢測(cè)本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：依據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可求出生成的氫氣質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式可以求出鐵的質(zhì)量，進(jìn)而可求相關(guān)的問(wèn)題答案；

解答：解：反應(yīng)后生成H₂ 的質(zhì)量為5.8g+100g-105.6g=0.2g
設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73         2
x   y         0.2g

56

2

=

x

0.2g

     

73

2

=

y

0.2g

x=5.6g          y=7.3g
（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.6g

5.8g

×100%=96.6%
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出氫氣的質(zhì)量．