Question

【題目】某同學為了測定生鐵樣品中鐵的質量分數，將60g 稀鹽酸分3次加入到盛有4g 該樣品的燒杯中（樣品中只有鐵與稀鹽酸反應），所得數據如表，則下列說法中正確的是（　　）

實驗次數 物質質量	第1次	第2次	第3次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20
充分反應后剩余固體的質量	2.6	1.2	0.1

A. 第1次和第2次產生氫氣的質量不同

B. 第2次和第3次剩余固體中均有鐵

C. 第3次充分反應后溶液中溶質只有FeCl2

D. 生鐵樣品中鐵的質量分數為97.5%

Answer 1

【答案】D

【解析】

第一次加入20 g鹽酸減少的固體即反應的鐵的質量為4 g﹣2.6 g=1.4 g，第二次加入20 g鹽酸減少的固體即反應的鐵的質量為2.6 g﹣1.2 g=1.4 g，而第三次減少的固體為1.2 g﹣0.1 g=1.1 g，所以此時鐵反應完全，而稀鹽酸有剩余，剩余的固體為碳，質量為0.1 g。A、第一次和第二次等質量的鐵和等質量的鹽酸反應得到氫氣質量也相等，錯誤；B、第二實驗后鐵有剩余，而第三次實驗后剩余的只有碳，沒有鐵，錯誤；C、第三次實驗后由于鹽酸有剩余，所以溶質為HCl和FeCl2，錯誤；D、生鐵中鐵的質量分數為×100%=97.5%，正確。故選D。