Question

（2011?中山二模）超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷，實驗室可以用NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃為原料在一定條件下反應生成NH₄AlO（OH）HCO₃，該物質是一種難溶于水的沉淀物，該沉淀若在高溫分條件下可分解得到一種超細的金屬氧化物和兩種非金屬氧化物及另外一種具有氨臭味的氣體．用你所學的知識完成下列問題：
（1）NH₄AlO（OH）HCO₃在高溫時會發生分解反應，寫出該物質在高溫條件下分解的方程式______ 2NH₃↑+2CO₂↑+3H₂O+Al₂O₃

Answer 1

【答案】分析：（1）根據題中的敘述找出反應物、生成物以及反應條件，再依據方程式的書寫規則進行書寫，
（2）根據化學式進行分析，
根據元素質量比的解法進行分析．
（3）根據氫元素的質量分數進行分析．
解答：解：（1）該沉淀中只有鋁是金屬元素，所以金屬氧化物是氧化鋁，一種具有氨臭味的氣體就是氨氣，兩種非金屬氧化物只能是碳和氫的氧化物，也就是水和二氧化碳，該沉淀在高溫的條件下生成氧化鋁、氨氣、水和二氧化碳，故答案為：2NH₄AlO（OH）HCO₃2NH₃↑+2CO₂↑+3H₂O+Al₂O₃．
（2）從化學式NH₄AlO（OH）HCO₃可以看出，該物質是由氮、鋁、氫、碳、氧五種元素組成的，故答案為：5，
元素的質量比是相對原子質量和原子個數乘積的比值，14：（1×12）：（5×16）=7：6：40，故答案為：7：6：40．
（3）從化學式可知氫元素的質量分數是：×100%，所以，278噸該化合物中含有的氫元素的質量是：×100%×278=12，故答案為：12．
點評：在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據原理找出反應物、生成物和反應條件，根據方程式的書寫規則書寫方程式．通過此類題，要掌握元素質量比、元素種類等的解答．